中考化學(xué)怎么快速提分 中考化學(xué)提分技巧

中考化學(xué)提分技巧，初中化學(xué)一般是基礎(chǔ)一些的東西，這是為了高中化學(xué)做鋪墊，為此小編為大家搜集整理了中考化學(xué)提分技巧。下面就由小編帶大家了解一下，大家可以參考一下。

一、化學(xué)方程式的書寫原則

(1)以客觀事實為基礎(chǔ)

化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式，顯然沒有這種反應(yīng)存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應(yīng)事實是書寫化學(xué)方程式的首要條件。

(2)遵循質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的，化學(xué)方程式必須科學(xué)的表達(dá)這一定律，即通過調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。(馬上點標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

化學(xué)方程式的書寫步驟

書寫化學(xué)方程式按一定的步驟進(jìn)行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯誤。書寫化學(xué)方程式的步驟一般可概括為：“一寫，二配，三注”。

寫：

根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(左反，右生)，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一短線;

配：

配平化學(xué)方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，并且配平后要加以檢查;

注：

注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(點燃、加熱等)，標(biāo)出生成物的狀態(tài)(氣體、沉淀等)，把短線改成等號。

配平化學(xué)方程式的常用方法

初中階段常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法等。

(1)使用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式

先找出兩邊同一原子的個數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以原子個數(shù)，即化學(xué)式前面應(yīng)添加的化學(xué)計量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。

(2)使用觀察法配平化學(xué)方程式

先找出化學(xué)方程式兩邊組成較為復(fù)雜(原子數(shù)多)的化學(xué)式，令該化學(xué)式的計量數(shù)為1，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(即為分?jǐn)?shù))，然后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)。

(3)使用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作為配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他原子的方法稱為奇數(shù)配偶法。

二、77個中考必會化學(xué)方程式

一、 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：

2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：

3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：

2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：

4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：

2h2 + o2點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：

4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒：

s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：

c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：

2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒：

ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒：

c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二、幾個分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：

cu2(oh)2co3 加熱2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：

2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：

2kmno4 加熱k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：

h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石：

caco3 高溫cao + co2↑

三、幾個氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：

h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅：

c+ 2cuo 高溫2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：

3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：

2c+ fe3o4 高溫3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：

co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：

3co+ fe2o3 高溫2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：

4co+ fe3o4 高溫3fe + 4co2

四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸

zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸

fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸

2al +3h2so4 = al2(so4)3+3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸

zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸

fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸

mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸

2al + 6hcl == 2alcl3+ 3h2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 +hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3+ 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：

ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47.消石灰吸收二氧化硫：

ca(oh)2+ so2 ==== caso3 ↓+h2o

(5)酸 + 堿 --------鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

hcl + naoh ==== nacl +h2o

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

hcl + koh==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2hcl + cu(oh)2 ====cucl2 + 2h2o

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2hcl +ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3hcl +fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3hcl+ al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

h2so4+ 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

h2so4+ 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

h2so4+ cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3h2so4+ 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

hno3+naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

na2co3 + h2so4 === na2so4+ h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

h2so4 + bacl2 ==== baso4↓+2hcl

(7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：

2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ +na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：

3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ +3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：

2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ +2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：

2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ +2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：

ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+2naoh

(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇：

na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ +2nacl

五、其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：

co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水：

cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶于水：

na2o + h2o==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水：

so3 + h2o==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解：

cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77.無水硫酸銅作干燥劑：

cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

好了，以上就是小編為大家?guī)淼年P(guān)于中考化學(xué)提分技巧，希望可以對大家有所幫助，想了解更多資訊文章，請關(guān)注學(xué)分網(wǎng)。最后，感謝您的閱讀！