推理是通過(guò)觀察、思考和分析來(lái)得出結(jié)論的一種思維方式。擁有健康的身體和心靈是幸福的基礎(chǔ)，我們應(yīng)該注重保持健康的生活方式。下面是一些總結(jié)的參考文獻(xiàn)，請(qǐng)您仔細(xì)閱讀。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇一
(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。
(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
2.化學(xué)鍵的類型。
(1)離子鍵。
定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。
成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。
成鍵方式：靜電作用。
離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。
(2)共價(jià)鍵。
定義：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。
成鍵微粒：原子。
成鍵方式：共用電子對(duì)。
共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇二
各位專家、老師：
大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力。
結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
1、學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的.高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在做cuso4、bacl2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，避免cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過(guò)對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是ba2+＋so42-＝baso4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so42-和ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究cu2+和cl-沒(méi)有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗(yàn)探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn)，naoh溶液和稀hcl的中和反應(yīng)以及na2co3溶液和hcl的實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
4、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制h2、o2、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
5、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
6、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對(duì)學(xué)生做了歸納）。
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。
本節(jié)課通過(guò)四個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過(guò)離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做了總結(jié)。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過(guò)程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加，與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問(wèn)題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇三
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)目標(biāo)：
a.了解電解質(zhì)的概念；
b.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；
c.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
(2)能力目標(biāo)：
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能力。
(3)情感目標(biāo)：
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。
3.教材的重、難點(diǎn)：
(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。
(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對(duì)酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
1.學(xué)情分析。
學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。
2.學(xué)法指導(dǎo)。
充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
1.提出問(wèn)題，引導(dǎo)探究。
演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。
在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。
然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
2、通過(guò)上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移。
結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書寫方法。
以上是我的說(shuō)課內(nèi)容，謝謝各位考官。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇四
今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書設(shè)計(jì)、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說(shuō)明。
一、教學(xué)背景。
1、教材的地位和作用。
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視。
2、學(xué)情分析。
（2）認(rèn)知基礎(chǔ)。
通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：
3、教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識(shí)與技能。
b、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
（2）過(guò)程與方法。
學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀。
通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫；
難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）。
【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法。
二、教法、學(xué)法。
1、說(shuō)教法。
2、說(shuō)學(xué)法。
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。
三、教學(xué)過(guò)程。
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）。
2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）。
【實(shí)驗(yàn)2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）。
讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容）。
【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式。
分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究）。
3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）。
根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)。
（目的`：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。
四、板書設(shè)計(jì)。
1、書寫步驟。
2、意義。
五、教學(xué)反思。
本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇五
一、教材分析。
本節(jié)課以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)，引入了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過(guò)渡，提出離子反應(yīng)的概念，據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)。
從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。
二、學(xué)習(xí)者分析。
基于以上分析，我將本節(jié)課的重點(diǎn)定為掌握電解質(zhì)的含義及離子方程式的含義。在初中科學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對(duì)電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解，為本課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)，在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念，然而對(duì)于離子反應(yīng)相對(duì)比較陌生，難以把握其實(shí)質(zhì)。在電離方程式的書寫過(guò)程中，對(duì)于“拆”這個(gè)重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為，掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
三、教學(xué)目標(biāo)。
【知識(shí)與技能】。
1、掌握電解質(zhì)的含義，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)。
2、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。
【過(guò)程與方法】。
1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)的分析，樹立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識(shí)依據(jù)《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)探究和合作學(xué)習(xí)的要求，本節(jié)課我主要采用觀察實(shí)驗(yàn)，交流討論，歸納分析等方法，并結(jié)合講授法，自主學(xué)習(xí)法，多媒體輔助教學(xué)法，以此來(lái)實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。
我的教學(xué)設(shè)計(jì)如下。
四、教學(xué)設(shè)計(jì)。
1.創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課。
首先，我將引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹。
2．探索新知，歸納總結(jié)。
成碳酸鈣的反應(yīng)，進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。
在解決了第一個(gè)問(wèn)題之后，我將繼續(xù)發(fā)問(wèn)：“離子反應(yīng)的發(fā)生需要什么樣的條件呢？”
進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。探究一，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。探究二，大理石與鹽酸的反應(yīng)。探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)，易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)，至此，達(dá)到其中一個(gè)教學(xué)難點(diǎn)的突破。
3．明確規(guī)則，掌握書寫。
在總結(jié)了復(fù)分解反應(yīng)的條件的基礎(chǔ)上，我將按課本上“寫，拆，刪，查”四個(gè)步驟書寫逐一展開講述離子方程式的書寫，著重強(qiáng)調(diào)“拆”字。并說(shuō)明即使是難溶的物質(zhì)或難電離電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。并在今后的書寫中引起重視。以此實(shí)現(xiàn)又一教學(xué)難點(diǎn)的突破。
4．學(xué)以致用，復(fù)習(xí)鞏固。
我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較，體會(huì)離子方程式的意義，并培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。最后，我將對(duì)課堂進(jìn)行小結(jié)，并布置形成性練習(xí)。
板書設(shè)計(jì)：
一．強(qiáng)、弱電解質(zhì)。
1．概念。
2．反應(yīng)條件。
3．離子方程式的書寫步驟。
4．離子方程式的意義。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇六
酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn):。
1.當(dāng)量點(diǎn):酸的'當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))。
2.終點(diǎn):指示劑變色的點(diǎn)。
3.中和點(diǎn):酸堿滴定過(guò)程中,容易恰成中性的點(diǎn)。即ph=7。
注意：（當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)）。
當(dāng)量點(diǎn)不一定等于終點(diǎn)。當(dāng)量點(diǎn)不一定等于中性。當(dāng)量點(diǎn)無(wú)法直接觀察到,滴定時(shí)酸堿的強(qiáng)弱不同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性就不同，需選擇適當(dāng)指示劑使終點(diǎn)等于當(dāng)量點(diǎn),以作為判斷標(biāo)準(zhǔn)。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇七
各位專家、老師大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材。
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇八
各位評(píng)委好，我是xxx號(hào)考生，今天我說(shuō)課題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的`說(shuō)課，根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明，首先說(shuō)一下我對(duì)教材的認(rèn)識(shí)。
一、說(shuō)教材。
《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。
過(guò)渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。
二、說(shuō)學(xué)情。
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識(shí)，結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評(píng)價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極提出疑問(wèn)，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識(shí)積累研究的能力;在知識(shí)學(xué)習(xí)上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點(diǎn)。
過(guò)渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)。
【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法。并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問(wèn)題，解決有關(guān)問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】。
通過(guò)對(duì)常見離子反應(yīng)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
【難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
過(guò)渡：學(xué)無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說(shuō)教學(xué)方法。
本節(jié)課采用了實(shí)驗(yàn)探究及自主建構(gòu)法：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來(lái)深刻的認(rèn)識(shí)，對(duì)本節(jié)課，我準(zhǔn)備采用教師演示，學(xué)生參與的方法，體現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生的主體地位，極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情，引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論，分析，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用，也訓(xùn)練了學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思維，配合清晰的板書強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)。層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課。
在這一個(gè)環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生對(duì)上節(jié)課所學(xué)電離知識(shí)進(jìn)行回憶，并完成習(xí)題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節(jié)。
這樣設(shè)計(jì)，一方面可以檢查學(xué)生上節(jié)課知識(shí)掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識(shí)間的聯(lián)系。
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)。
新課教學(xué)主要分三部分，離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，離子反應(yīng)方程式及其書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這三部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們先看第一部分離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
(1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
引導(dǎo)學(xué)生思考，既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，從微觀層面來(lái)看，具體發(fā)生了什么反應(yīng)?學(xué)生通過(guò)思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng)，老師及時(shí)給予肯定。
(2)體會(huì)離子反應(yīng)的含義：
在老師的帶領(lǐng)下，一起歸納出離子反應(yīng)概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。
這一部分的設(shè)計(jì)主要是和導(dǎo)入部分的習(xí)題形成很好的銜接，環(huán)環(huán)相扣，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。
其次，根據(jù)上面所學(xué)知識(shí)，老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式，再按照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行合并，將左右端同時(shí)存在的等數(shù)離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學(xué)生回顧書寫過(guò)程，總結(jié)離子反應(yīng)方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。配合練習(xí)題進(jìn)行書寫方法鞏固。
最后，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)，參與到演示實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察分析實(shí)驗(yàn)生成物，總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
在這一部分設(shè)計(jì)中，發(fā)揮教師引導(dǎo)作用，重點(diǎn)突出學(xué)生的主體地位，倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)，主動(dòng)建構(gòu)理念，通過(guò)分析對(duì)比得到結(jié)論，很形象直觀的突破了重難點(diǎn)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高。
這一環(huán)節(jié)給學(xué)生準(zhǔn)備了典型的練習(xí)題，一方面通過(guò)習(xí)題集中學(xué)生的注意，另一方面檢測(cè)學(xué)生這節(jié)課的掌握程度，這些練習(xí)題與本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容針對(duì)性強(qiáng)，如離子方程式的辨別以及離子共存問(wèn)題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習(xí)題存在一定難度，學(xué)生通過(guò)練習(xí)可進(jìn)一步提升對(duì)知識(shí)的理解，增強(qiáng)運(yùn)用意識(shí)，也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神。
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)。
鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)?
這樣學(xué)生通過(guò)回憶，對(duì)知識(shí)進(jìn)行鞏固，提高了學(xué)習(xí)效率。
最后布置作業(yè)，作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點(diǎn)及課后習(xí)題。之所以這樣設(shè)計(jì)是因?yàn)?，鞏固練?xí)的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究，學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷積累的過(guò)程，成功從來(lái)都沒(méi)有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識(shí)。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇九
化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
(1)離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
大部分鹽(包括所有銨鹽)，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。
活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如aici3不是通過(guò)離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。
(2)共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。
非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。
(3)在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇十
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視。
2、學(xué)情分析。
（2）認(rèn)知基礎(chǔ)。
通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：
3、教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識(shí)與技能。
b、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
（2）過(guò)程與方法。
學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀。
通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點(diǎn)。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）。
【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法。
1、說(shuō)教法。
2、說(shuō)學(xué)法。
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律。
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）。
2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）。
a、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：
【實(shí)驗(yàn)2—1】。
a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）。
讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh—===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義———“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容）。
c、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。
【實(shí)驗(yàn)2—3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
b向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式。
分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究）。
3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）。
根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)。
（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。
為求板書簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版：
1、書寫步驟。
2、意義。
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇十一
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)方法。
五、學(xué)習(xí)方法。
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破。
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：
課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；
課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（h2+cuo==cu+h2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過(guò)討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）。
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序。
第一課時(shí)。
[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）。
[討論]：仍從反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。
[追問(wèn)]：若沒(méi)有氧的得失呢？
[提問(wèn)]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）。
[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時(shí)。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]：記憶口訣。
[補(bǔ)充]：常見的氧化劑和還原劑。
八、板書設(shè)計(jì)。
1、概念：從得失氧分析。
h2+cuo==cu+h2o。
得氧：h2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子。
2、特征：從化合價(jià)的變化分析。
3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析。
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇十二
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題和歸納、總結(jié)的能力，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、說(shuō)學(xué)情。
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過(guò)了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)。
【知識(shí)與技能】。
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】。
通過(guò)從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂(lè)趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】電離方程式的書寫。
【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)。
五、說(shuō)教學(xué)方法。
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法。
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過(guò)程。)。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
我的教學(xué)過(guò)程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié)，首先是第一個(gè)環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問(wèn)：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。
1.電解質(zhì)。
我會(huì)結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＝又視?huì)提問(wèn)學(xué)生：cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過(guò)這一過(guò)程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考nacl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)閚acl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過(guò)程我會(huì)通過(guò)動(dòng)畫的形式來(lái)進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)nacl的電離過(guò)程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫中學(xué)到知識(shí)，增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。
3.酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過(guò)寫電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請(qǐng)學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì)這樣來(lái)處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過(guò)小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇十三
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見離子的檢驗(yàn)。
二、說(shuō)教法。
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、說(shuō)學(xué)法。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序。
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題。
由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇十四
作為一名無(wú)私奉獻(xiàn)的老師，總不可避免地需要編寫說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。那要怎么寫好說(shuō)課稿呢？以下是小編精心整理的離子反應(yīng)說(shuō)課稿，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
(一)教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的.能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究，
資料共享平臺(tái)
探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)?通過(guò)小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類。
之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問(wèn)題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇十五
一、教材分析：
教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識(shí)順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。
本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據(jù)美國(guó)布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
二、學(xué)生情況分析：
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。
難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法：
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來(lái)選擇。本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問(wèn)題引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)研究。
引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。
學(xué)習(xí)序：明確問(wèn)題實(shí)驗(yàn)研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。
四、教學(xué)程序：
1、提出問(wèn)題，引導(dǎo)探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、歸納總結(jié)，形成概念。
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說(shuō)明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽(yáng)離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ姡坏娊赓|(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？
我們看書上的圖來(lái)解答這一個(gè)問(wèn)題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—，通過(guò)靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。
這個(gè)過(guò)程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問(wèn)：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請(qǐng)同學(xué)們把陽(yáng)離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出oh—，電離時(shí)生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）。
5、提出問(wèn)題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？下面我們來(lái)看看實(shí)驗(yàn)2—1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）。
1。第一支試管沒(méi)有發(fā)生明顯變化，為什么？說(shuō)明了什么？（引出）（因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說(shuō)明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）。
2。第二支試管有白色沉淀說(shuō)明了什么？（白色是baso4，說(shuō)明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）。
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說(shuō)明了什么？（說(shuō)明了cu2+不參與反應(yīng)）。
4。如何證明中cl－離子沒(méi)有參與反應(yīng)。（第二個(gè)試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實(shí)驗(yàn)）。
5。如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)2—2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)）。
設(shè)問(wèn)：為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？
講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補(bǔ)充板書：離子方程式。
演示實(shí)驗(yàn)2—2第2，3個(gè)實(shí)驗(yàn)，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié)：從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：1、29頁(yè)第一題做在書上。
2、習(xí)題書1—4題。
初中化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇十六
你們好！今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書設(shè)計(jì)、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說(shuō)明。
1、教材的地位和作用。
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視。
2、學(xué)情分析。
（2）認(rèn)知基礎(chǔ)。
通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：
3、教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識(shí)與技能。
b、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
（2）過(guò)程與方法。
學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀。
通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點(diǎn)。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）。
【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法。
1、說(shuō)教法。
2、說(shuō)學(xué)法。
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）。
2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）。
【實(shí)驗(yàn)2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）。
讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容）。
【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式。
分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究）。
3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）。
根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)。
（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。
1、書寫步驟。
2、意義。
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。
【本文地址：http://www.aiweibaby.com/zuowen/14601827.html】
