編寫教案時可以借鑒一些優(yōu)秀的教學(xué)案例，融入自己的教學(xué)理念和特點。在編寫教案時，要注意引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)的過程。通過學(xué)習(xí)這些教案范文，我們可以不斷改進自己的教學(xué)設(shè)計能力。
元素周期律教案篇一
元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實質(zhì)的解釋，教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質(zhì)，實現(xiàn)有感性認識上升到理性認識，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關(guān)性質(zhì)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料;第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，對原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認識，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法;學(xué)習(xí)了第二節(jié)第一課時，學(xué)生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價發(fā)生周期性的變化，學(xué)生很容易對元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考，這些為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。
1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的遞變關(guān)系;
2、掌握元素周期律的涵義和實質(zhì)。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。
1、復(fù)習(xí)科學(xué)探究1的結(jié)論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務(wù)，以第三周期元素為例，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性，提出假設(shè):隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強。
2、驗證假設(shè)na、mg、al金屬性逐漸減弱，根據(jù)金屬性強弱的判斷依據(jù)，設(shè)計方案，結(jié)合實際條件進行優(yōu)化，通過三種金屬對與水、酸反應(yīng)的實驗，分析討論，得出結(jié)論，初步體會從感性認識上升到理論知識的理性思維過程。
3、初步了解探究性學(xué)習(xí)的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對照實驗”中“控制單一變量”的思想。
4、驗證假設(shè)si、p、s、cl非金屬金屬性逐漸增強，根據(jù)非金屬性強弱的判斷依據(jù)，設(shè)計方案，結(jié)合實際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應(yīng)實驗，通過教材p16表格閱讀信息歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)據(jù)、分析問題、利用已學(xué)知識解決問題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力，體會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)知識整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì)，揭示學(xué)習(xí)元素周期表及元素周期律的意義。
元素周期律教案篇二
2. 認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。
(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
元素周期律教案篇三
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
4、對學(xué)生進行科學(xué)研究方法的教育。
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
]投影儀、實驗儀器、有關(guān)藥品。
[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書]第三節(jié)元素周期律
[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？
[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認識。）
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴格說來并不是簡單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學(xué)從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學(xué)利用所學(xué)知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。
[學(xué)生活動]略。
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、
在下列元素中，原子半徑最小的是（）
a、nb、fc、mgd、cl
[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標出1~18號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學(xué)標出最高正價和最低負價。
[學(xué)生活動]略
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價，完成表5—8。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]化合價
不
變
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、
某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是h2xo3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）
a、hxb、h2xc、xh3d、xh4
[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設(shè)計]第三節(jié)元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
元素周期律教案篇四
2、認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質(zhì)。
金屬性、非金屬性的周期性變化。
投影及有關(guān)儀器、藥品。
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。
（第一課時）引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么？答：元素周期律。
核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關(guān)系。
元素周期律教案篇五
元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
練習(xí)：
寫出下列化學(xué)方程式：
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液。
（2）氧化鋁與硝酸。
（3）氫氧化鋁與鹽酸。
（4）氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液。
作業(yè)：課本p104三。
元素周期律教案篇六
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點，也是難點。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí)，給孩子學(xué)習(xí)本章知識提供了感性認識材料，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時，本章知識的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識的基礎(chǔ)。
《元素周期表》這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括：原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中，應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀點，也訓(xùn)練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識的孩子起到導(dǎo)學(xué)作用。
1、知識與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過程與方法：
1、引導(dǎo)孩子自主學(xué)習(xí)：認識元素周期表的結(jié)構(gòu)。
2、體驗科學(xué)探究的過程，使孩子親自實踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過化學(xué)史培養(yǎng)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)孩子嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度；教給孩子一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對孩子進行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點教育。
根據(jù)新課程理念，教師是教學(xué)活動的組織者、引導(dǎo)者和合作者，教學(xué)過程是教與學(xué)的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充的過程，為此，本節(jié)課安排了以下教學(xué)方法：
(a)溫故而知新，復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手，引出原子的表示方法，azx。
(b)本節(jié)課的重點“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué)，采用討論探究法。應(yīng)靈活運用各種教學(xué)手段，充分發(fā)揮孩子的主體作用，調(diào)動孩子的積極性。開展科學(xué)探究，讓孩子體驗科學(xué)研究過程。對于微觀領(lǐng)域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進行投影，幫助孩子理解記憶。
(c)通過對元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié)，利用練習(xí)的輔助作用，鞏固和加深孩子對現(xiàn)學(xué)知識的理解。d)課后作業(yè)，加強對課本知識的熟練運用。
元素周期律教案篇七
今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識;同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。
教學(xué)目標。
知識目標：
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
情感目標：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實。
教學(xué)重點、難點。
重點：
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點：
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
學(xué)情分析。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
教學(xué)方法。
學(xué)法引導(dǎo)。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。
通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
重、難點突破辦法。
教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
教學(xué)程度設(shè)計。
課時安排為2課時。
教學(xué)過程。
教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設(shè)計即是老師組織學(xué)生在課堂活動的'過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動的時間和空間。教學(xué)過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。(通過al2o3、al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進一步鞏固有關(guān)知識。
板書設(shè)計：略。
元素周期律教案篇八
教學(xué)目標：
知識目標：
1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標：
通過自學(xué)、思考、對比、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。
教學(xué)重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學(xué)難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(第一課時)。
教學(xué)過程：
[引入]我們在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題。
元素周期律教案篇九
一、教材分析。
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到在全國范圍消滅碘缺乏病”的'重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實意義的課題。
宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動和學(xué)生的實踐活動。
二、教學(xué)目標。
1．知識目標。
（1）能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計溴的制取，并從氯氣能將br－、i－氧化為單質(zhì)br2、i2的性質(zhì)設(shè)計溴和碘的制備。
（2）學(xué)會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。
2．能力目標。
（1）綜合實驗?zāi)芰Γㄈ芙?、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
（2）分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設(shè)計解決方案。
3．情感目標。
（1）建立物質(zhì)二重性的觀點：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫大。
（2）在實踐（實驗）活動中，體驗合作并分享成功。
三、教學(xué)重點。
（1）溴、碘單質(zhì)實驗室制備的設(shè)計。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設(shè)計。
四、教學(xué)難點。
（1）溴、碘單質(zhì)實驗室制備的設(shè)計。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設(shè)計。
五、教學(xué)媒體。
投影儀和有關(guān)實驗儀器。
六、教學(xué)過程。
創(chuàng)設(shè)情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親?。?/p>
教師導(dǎo)語：
有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學(xué)生簡單討論后，教師略為點評。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來自大海的一個重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機鹽的寶庫。
一、鹵素單質(zhì)的制備。
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
元素周期律教案篇十
今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實。
(1)元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。
通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
課時安排為2課時。
教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設(shè)計即是老師組織學(xué)生在課堂活動的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動的時間和空間。教學(xué)過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。(通過al2o3、al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進一步鞏固有關(guān)知識。
略
元素周期律教案篇十一
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點。
（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的。教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進行探索的方式進行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標：
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標：
1、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2、通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標：
1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。
本節(jié)教學(xué)重點：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）。
本節(jié)教學(xué)難點：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。
2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。
原子半徑。
微觀性質(zhì)化合價。
金屬性。
宏觀性質(zhì)。
非金屬性。
3、整個課堂設(shè)計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標的探究性學(xué)習(xí)特點。
4、重難點突破。
元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點，又是難點、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。
原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律。
周期性變化反映周期性變化反映。
原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨。
電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的。
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)。
（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。
（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
1研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看viia族元素鹵素從f到at，原子結(jié)構(gòu)如下：
隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：
從3號li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。
由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實際知識。
充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律。
元素周期律教案篇十二
我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮；
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是硒，補人體，口服液中有玄機；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。
元素周期律教案篇十三
教學(xué)目標。
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律。
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識。
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的.增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
使學(xué)生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
板書：第二節(jié)鹵族元素。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
元素周期律教案篇十四
第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬----那美女桂林留綠牙。
第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳----嫁改康太反個萌。
鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者。
砷硒溴氪----生氣休克。
第五周期：銣鍶釔鋯鈮----如此一告你。
鉬锝釕----不得了。
銠鈀銀鎘銦錫銻----老把銀哥印西堤。
碲碘氙----地點仙。
第六周期：銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍（色）河。
鉭鎢錸鋨----但（見）烏（鴉）（引）來鵝。
銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽。
鉍釙砹氡----必不愛冬（天）。
第七周期：鈁鐳錒----防雷啊！
元素周期律教案篇十五
今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。
知識目標：（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
情感目標：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實。
重點：（1）元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點：（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
學(xué)法引導(dǎo)。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。
通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
課時安排為2課時。
教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設(shè)計即是老師組織學(xué)生在課堂活動的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動的時間和空間。教學(xué)過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5—5進行驗證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。（通過al2o3、al（oh）3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進一步鞏固有關(guān)知識。
板書設(shè)計：略。
元素周期律教案篇十六
（一）知識目標：
1、掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
2、了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
（二）能力目標：
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
（三）情感目標：
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的.學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行化學(xué)史的教育。
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。
1、堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓學(xué)生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。
2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實驗?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。
3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4、焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。
元素周期律教案篇十七
（一）教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。
（三）教學(xué)目標。
1、知識目標。
（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
2、能力目標。
（1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結(jié)的能力。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
（3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。
（四）教學(xué)的重點和難點。
1、重點：
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點。
到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強，為使學(xué)生真正理解及靈活運用，須加強演練。
為增強啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5—5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5—8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實驗，學(xué)生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過al2o3，al（oh）3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學(xué)生一起從元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結(jié)論。
還應(yīng)當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。
［實驗5—1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實驗5—3］制取al（oh）3沉淀時，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當al（oh）3跟naoh溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果naoh過量，試管中有部分al（oh）3沉淀溶解，生成了naalo2al（oh）3跟h2so4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學(xué)生對實驗的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應(yīng)相等。
課本第101頁第一、三大題。
元素周期律教案篇十八
1、相似性：軟可切，銀白色（銫略帶金色光澤）麗光澤、密度小、熔沸點較低，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。
2、遞變規(guī)律：熔點、沸點逐漸降低，密度呈增大趨勢
1、相同點：最外層電子數(shù)相同都是一個電子，次外層電子數(shù)相同為8電子（li除外）。
2、不同點：核外電子層數(shù)不同。
3、遞變規(guī)律：按li、na、k、rb、cs、順序，原子半徑依次增大，離子半徑依次增大。（同種元素的原子半徑大于離子半徑）。
4、推論性質(zhì)遞變：隨原子核外電子層數(shù)的增多原子半徑依次增大核對外層電子引力的減弱、失去電子的趨勢增強，無素的金屬性增強，單質(zhì)的還原性增強。
它們都能跟鹵素、氧氣、硫等非金屬直接化合，在反應(yīng)中表現(xiàn)出很強的還原性。單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。反應(yīng)的實質(zhì)可表示為：
2r+2h20＝2roh+h2↑反應(yīng)的`現(xiàn)象各不相同。與水反應(yīng)不熔化；鈉與水反應(yīng)時熔化；鉀與水反應(yīng)熔化，且使產(chǎn)生的h2燃燒；銣、銫都與水猛烈反應(yīng)。堿金屬與鹽溶液反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)，若符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則生成的氫氧化物繼續(xù)同鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。堿金屬均不能在水溶液中置換另外的金屬單質(zhì)。
元素周期律教案篇十九
一、教材分析：
教材的低位和作用，本節(jié)內(nèi)容選自人教版化學(xué)2《必修》第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)，本節(jié)教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認識元素周期律又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之后，由于元素周期表是元素周期律具體表現(xiàn)形式，增強學(xué)生對元素周期律學(xué)習(xí)的探究性。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生了解了鈉鎂鋁鐵等元素及其化合物，以及鹵素知識，原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能鞏固元素周期表的教學(xué)，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、總結(jié)，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識;同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。
二、教學(xué)目標：
知識與技能要求：了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。過程與方法要求：培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問題，總結(jié)歸納的能力。情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。
三、本節(jié)教學(xué)難點與重點元素周期表和元素周期律的意義。
【課標要求】。
知識與技能要求：了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
過程與方法要求：培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問題，總結(jié)歸納的能力。
情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。
【教學(xué)方法】討論、比較、歸納。
【教學(xué)過程設(shè)計】。
【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】。
1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律;。
2、聽寫1——18號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
課件(課件出示1——18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖)。
[歸納與整理]。
課件(隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性)。
原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)。
1～211～2。
3～1021～8。
11～1831～8。
結(jié)論1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
講述從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到8個的情況(h、he除外)，這種周而復(fù)始的重現(xiàn)(但并不是簡單的重復(fù))現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年四季更替及每天都是24小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。因此可以得出如下結(jié)論：
板書隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
元素周期律教案篇二十
知識目標：
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識。
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
使學(xué)生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的.圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
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