教案中還可以加入一些教學評價的方法，對學生的學習情況進行掌握和分析。教案的編寫應該考慮學生的學習習慣和情感態(tài)度。通過學習這些教案范例，相信大家能夠更好地理解和掌握教案的編寫技巧和方法。
原子的結構教案篇一
2．電子云的概念及核外電子運動的特征。
對于多電子的原子，核外電子的運動要復雜一些，通常，能量低的在離核較近的區(qū)域運動，能量高的在離核較遠的'區(qū)域運動。
三、原子核外電子的排布。
1．電子層。
層序數(shù)。
1
2
3
4
5
6
7
電子層符號。
k
l
m
n
o
p
q
離核遠近。
能量。
研究下稀有氣體元素原子電子層排布的情況。
核電荷數(shù)。
元素。
名稱。
元素。
符號。
各電子層的電子數(shù)。
k
l
m
n
o
p
2
氦
he。
2
10。
氖
ne。
2
8
18。
氬
ar。
2
8
8
36。
氪
kr。
2
8
18。
8
54。
氙
xe。
2
8
18。
18。
8
86。
氡
rn。
2
8
18。
32。
18。
8
討論。
1.根據(jù)上表和在初中學習的部分元素原子結構示意圖的知識,討論核電荷數(shù)1～20的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規(guī)律,并將討論的結果分別填入下表中.
學生填寫：
核電。
荷數(shù)。
元素。
名稱。
元素。
符號。
各電子層的電子數(shù)。
k
l
m
n
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10。
11。
12。
13。
14。
15。
16。
17。
18。
19。
20。
結論：
k層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)。
除k層外，共他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)。
次外層最多能容納的電子數(shù)。
倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)。
第n層里最多能容納的電子數(shù)。
討論。
2.根據(jù)第層最多能容納2n2個電子的規(guī)律，請你檢驗下你所判斷的k、l=m層最多能容光煥發(fā)納的電子數(shù)據(jù)是否符合這一規(guī)律。
[練習]某原子共有5個電子層，則其o層可容納電子個，n層可容納電子。
個。
四、元素性質(zhì)與原子結構的關系。
[問]1，舉例說明什么是“穩(wěn)定結構”？
2．指出金屬、非金屬和稀有氣體元素原子的結構特點和主要性質(zhì)。
[練習]寫出具有10個電子的微粒的符號
原子的結構教案篇二
1、這一節(jié)教學內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學生掌握基礎知識即可，切勿任意拔高。
2、本節(jié)教學中，主要以學生的`探究活動為主。在學生活動中，不斷用“問題”引導他們進入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達的機會。
這節(jié)內(nèi)容雖然是認識原子，但不能局限在原子上，應當讓學生對微觀世界有一個初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點。
原子的結構教案篇三
原子能級結構的提出與以往的教材有所不同，以往的教材是從盧瑟福的原子核式結構模型與經(jīng)典電磁模型的矛盾出發(fā)，給出玻爾理論基本內(nèi)容和由這個理論推導出的氫原子電子軌道半徑和能級公式。而現(xiàn)今教材的處理是在對氫原子光譜不連續(xù)分析的基礎上，提出能級結構的猜想。為什么這么處理呢？一方面是為了達到課程標準中的要求。課程標準中提出“通過對氫原子光譜的分析，了解原子的能級結構”；另一方面是為了避免學生對原子的結構的不理解和錯誤認識。在理解盧瑟福的原子核式結構模型與經(jīng)典電磁模型的矛盾中，大多數(shù)學生沒有“做加速運動的帶電粒子要輻射能量”這樣的認識；另外玻爾理論中“軌道”的概念是不正確的，氫原子的電子是沒有軌道的，這在第二章中已經(jīng)闡明，所以書中只提到能量量子化的概念。在“資料活頁”中給出了玻爾理論。
除了使學生明確原子躍遷時所遵循的規(guī)律，教師還應強調(diào)：原子無論吸收能量還是輻射能量，這個能量還是任意的，而是等于原子發(fā)生躍遷的兩個能級間的能量差。原子輻射和吸收的光子也只能是某種特定頻率的。這一點可結合前一節(jié)的“資料活頁”中的“氫的明線光譜和吸收光譜”加深學生理解。
當選取電子處于無窮遠處時氫原子的能量為零，氫原子在其他狀態(tài)的能量為負值。其中的原因是：要使原子電離（即電子處于無窮遠處），外界必須對原子做功，使電子擺脫與原子核之間的.束縛力。所以電子處于無窮遠處時氫原子的能量比氫原子的其他狀態(tài)的能量都最高。此原因可讓學生自行分析，教師可提示他們用功能關系去理解。
原子從不同能級躍遷到某一特定能級就形成一個線系，這名話學生應理解：一個原子可以有許多不同的能量狀態(tài)，但在某一時刻，一個原子不可能既處于這一狀態(tài)也處于那一狀態(tài)。如果有大量的原子，它們之中就有的處于這一狀態(tài)，有的處于那一狀態(tài)。氫光譜的觀測就說明了這一事實：它的光譜線還是一個氫原子發(fā)出的，而是不同的氫原子從不同的能級躍遷到另一些不同能級的結果。
氫原子光譜的波長滿足。
原子的結構教案篇四
知識目標：
1．復習原子構成的初步知識，使學生懂得質(zhì)量數(shù)和azx的含義，掌握構成原子的粒子間的關系。
2．了解關于原子核外電子運動特征和常識。
3．理解電子云的描述和本質(zhì)。
4．了解核外電子排布的初步知識，能畫出1～號元素的示意圖。
能力目標：
培養(yǎng)自學能力、歸納總結能力、類比推理能力。
教學重點：原子核外電子的排布規(guī)律。
教學難點：原子核外電子運動的特征，原子核外電子的排布規(guī)律。
(第一課時)。
教學過程：
[復習]原子的概念，原子的構成，原子為什么顯電中性？
[板書]一、原子核。
1。
原子核
注意：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)近似原子量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
原子的粒子間的關系：
決定元素種類的是：
決定原子質(zhì)量的是：
決定元素化學性質(zhì)的主要是：
決定原子種類的是：
2．質(zhì)量數(shù)
質(zhì)子的相對質(zhì)量==1.007≈1
中子的相對質(zhì)量==1.008≈1
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值整數(shù)加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)（a）。
質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）n=a–z。
練習：用azx表示原子：
（1）求中性原子的中子數(shù)：n=。
（2）求陽離子的中子數(shù)，axn+共有x個電子，則n=。
（3）求陰離子的中子數(shù)，axn-共有x個電子，則n=。
（4）求中性分子或原子團的中子數(shù)，12c16o2分子中，n=。
二、核外電子運動的特征。
請一位同學講述宏觀物體的運動的特征。
比較電子的運動和宏觀物體的運動。
1．核外電子運動的特征：
（1）帶負電荷，質(zhì)量很小。
（2）運動的空間范圍小。
（3）高速運動。
學生閱讀課本p91，播放電子云形成的動畫。
2．電子云。
電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，所以人們形象地把它叫做“電子云”。
注意：（1）圖中的每個小黑點并不代表一個電子，小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少。
（2）“電子云”是核外電子運動的一種形象化表示。
2．以下有關電子云的描述，正確的是（）。
a電子云示意圖的小黑點疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少。
b電子云示意圖中的每一個小黑點表示一個電子。
c小黑點表示電子，黑點愈多核附近的電子就愈多。
d小黑點表示電子繞核作圓周運動的軌道。
第二課時。
[復習]1。原子的結構。
2．電子云的概念及核外電子運動的特征。
對于多電子的原子，核外電子的運動要復雜一些，通常，能量低的在離核較近的區(qū)域運動，能量高的在離核較遠的區(qū)域運動。
三、原子核外電子的排布。
1．電子層。
層序數(shù)。
1
2
3
4
5
6
7
電子層符號。
k
l
m
n
o
p
q
離核遠近。
能量。
研究下稀有氣體元素原子電子層排布的情況。
核電荷數(shù)。
元素。
名稱。
元素。
符號。
各電子層的電子數(shù)。
k
l
m
n
o
p
2
氦
he。
2
10。
氖
ne。
2
8
18。
氬
ar。
2
8
8
36。
氪
kr。
2
8
18。
8
54。
氙
xe。
2
8
18。
18。
8
86。
氡
rn。
2
8
18。
32。
18。
8
討論。
1.根據(jù)上表和在初中學習的部分元素示意圖的知識,討論核電荷數(shù)1～20的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規(guī)律,并將討論的結果分別填入下表中.
學生填寫：
核電。
荷數(shù)。
元素。
名稱。
元素。
符號。
各電子層的電子數(shù)。
k
l
m
n
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10。
11。
12。
13。
14。
15。
16。
17。
18。
19。
20。
結論：
k層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)。
除k層外，共他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)。
次外層最多能容納的電子數(shù)。
倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)。
第n層里最多能容納的電子數(shù)。
討論。
2.根據(jù)第層最多能容納2n2個電子的規(guī)律，請你檢驗下你所判斷的k、l=m層最多能容光煥發(fā)納的電子數(shù)據(jù)是否符合這一規(guī)律。
[練習]某原子共有5個電子層，則其o層可容納電子。
個，n層可容納電子。
個。
四、元素性質(zhì)與的關系。
[問]1，舉例說明什么是“穩(wěn)定結構”？
2．指出金屬、非金屬和稀有氣體元素原子的結構特點和主要性質(zhì)。
[說明]元素的化學性與有密切的關系。
[練習]寫出具有10個電子的微粒的符號
原子的結構教案篇五
1、通過實驗觀察，掌握木本植物、草本植物莖的結構及各部分的主要功能。
2、理解年輪形成的道理。
通過用顯微鏡觀察木本植物和草本植物莖的橫切裝片，進一步鞏固使用顯微鏡的技能和在顯微鏡下識別體結構的觀察能力。
1、通過分析“木本莖年輪的形成”，使學生樹立生命物質(zhì)的發(fā)展變化觀點和內(nèi)、外因辯證觀點。
2、通過介紹我國科學工作者在“抗倒伏”方面做出的貢獻，弘揚他們獻身科學的精神。
1、本節(jié)教學內(nèi)容的重點是木本植物莖的結構。木本植物莖的結構，可作為其它植物莖結構的代表，弄清了木本莖的結構，可以更好解莖的功能和年輪形成的原因，并為了解其它植物的莖奠定基礎。
2、對維管束概念的理解和年輪概念的理解是本節(jié)教學內(nèi)容的難點。
（1）維管束是對莖結構整體而言，是莖的立體結構。是由韌皮部、形成層、木質(zhì)部三部分合起來構成的結構（木本植物莖）。課本上維管束的圖和莖的橫切裝片，都是一個平面的結構。如何使學生對維管束的理解形成立體概念，教師可自制維管束教具或利用多媒體制作三維立體圖像加以說明，避免學生對維管束的理解形成片面性。
（2）年輪的形成是多年生木本植物莖的形成層在外界環(huán)境條件影響下進行周期性活動的結果。學生能夠理解年輪是植物的生長線，但容易把年輪的概念與年輪線的概念混淆，造成理解上的誤差。為了避免這種誤解，教師在教學過程中應注意結合掛圖、模型或自畫板圖配合相應的文字進行說明。準確地把握年輪的概念及年輪線的概念。
3、組織學生觀察木本植物莖和草本植物莖結構的橫切、縱切裝片，也是教學內(nèi)容的難點。因為：學生對莖結構的認識還只停留在書本和教師的掛圖上，從顯微鏡下觀察到的莖結構在認識上存在差距，需要有一個“重新認識”和“理論與實際相結合”的過程。教師在指導學生實驗中，要耐心引導學生一步步地把觀察到的結構特點與教科書中的掛圖相結合，進一步加深對所學知識的理解和掌握。
《莖的結構》一節(jié)，由于名詞較多，可以用兩課時講授。本節(jié)是這一章帶有關鍵性內(nèi)容的一節(jié)。
關于木本植物莖的結構，教師可以利用楊樹或柳樹的枝條或木本植物莖的立體結構模型進行教學。教學時，可以按層次觀察。使立體感增強，形象清楚，學生容易理解。而韌皮纖維，可以準備一些麻的纖維（剪幾段麻繩，搓開后備用），讓學生體會到韌皮纖維的柔韌性。
關于草本植物莖的結構，要指出它在結構上的特點，一是要指出它在表皮以內(nèi)有幾層機械組織；二是要指出它的維管束分散排列，而且它的維管束里沒有形成層。在指出這些特點的時候，還應該與木本植物莖的結構相比較，以便使學生獲得鮮明的印象。
由于要求學生用肉眼觀察木本植物的莖，課前應該采集1~3年生的新鮮的椴樹莖，切成長約5厘米的莖段，供學生觀察。如果沒有椴樹，楊樹、柳樹、木槿、泡桐、臭椿、月季等都可以代用。楊樹、柳樹的樹皮易于剝開，便于觀察形成層。泡桐、臭椿、月季等顏色較深。認清三部分結構以后，可以讓學生剝下一部分樹皮，看到木質(zhì)部表面粘滑的一薄層，這就是形成層。因為形成層只有幾層細胞厚，所以用肉眼在橫斷面上看不到。教師還可以讓學生將樹皮內(nèi)層和木質(zhì)部從上到下撕下一些纖維狀細絲，從而為講述韌皮纖維和木纖維打下基礎。
關于用顯微鏡觀察木本植物的莖，因為莖的結構復雜，課前可以培訓實驗小組長，以便課上幫助學生順利地進行觀察。有條件的學校，可以用顯微鏡幻燈機打出莖橫切面的放大圖像或掛出相應的掛圖，幫助學生觀察。關于樹皮的外側，只要看到一些個體較小、排列緊密、細胞壁較厚的細胞，能聯(lián)系到樹皮的保護作用就可以了，重點是觀察篩管和韌皮纖維。顯微鏡下的形成層并不難看到。在木質(zhì)部中，要看到導管和木纖維。
由于要求學生用肉眼觀察草本植物的莖，應該事先收集好玉米莖，并切成約5厘米的莖段。如果材料不好找，可以用甘蔗代替（每人有半節(jié)即1/2個莖段即可）。玉米莖外層的硬皮，可以讓學生用手剝開，體會到它有保護和支持作用。包埋在薄壁細胞之間的一條條細長的`“筋”，就是維管束。
用顯微鏡觀察草本植物的莖時，要引導學生找一找莖的橫切面上有沒有形成層，從而為講述有關的知識打下基礎。
在顯微觀察的基礎上組織學生討論時，啟發(fā)學生認識某種組織結構應關注存在位置、細胞形態(tài)、細胞結構特點和生理特征（如死亡）等。在學生討論基礎上，讓學生用準確的語言表述出來，并以表格形式寫出板書。
在講述年輪的時候，要講清形成年輪的條件：內(nèi)在條件是形成層，外在條件是氣候的定期變化，主要是冷熱的定期交替。
關于年輪的標本，可以把生長多年的松、杉、楊、榆、槐等樹木的枝條鋸成小段。為了便于觀察和保存，可以把斷面磨光并涂上一薄層蠟。
原子的結構教案篇六
1、感知遙控器的外形特征，嘗試運用圍合的方法表現(xiàn)長方形的遙控器。
2、樂意介紹自己的作品，體驗建構成功的快樂。
經(jīng)驗：知道遙控器的用途；有拼擺小棍子的經(jīng)驗。
物質(zhì)：ppt、音樂、半成品直線雪花片、各色雪花片、遙控器面板、遙控器實物、電腦、照相機、長短不一的小棍。
1、情境導入，引發(fā)興趣。
出示電視機場景。師：“瞧，這是什么呀？”
“要用什么可以把電視機打開收看到電視節(jié)目呢？”
2、觀察遙控器，感知外形特征。
（1）師：“我們一起來看看遙控器有點像什么形狀的`？”
（2）小結遙控器特征：遙控器是長方形的，有四條直直的邊，兩條長邊，兩條短邊，遙控器上有許多的數(shù)字按鈕。
3、拼擺小棍，感知長方形的基本結構。
（1）師：“桌上有一些小棍，有的長有的短，你能用這些小棍拼出遙控器嗎？”
（2）師：首先應該拿幾根小棍，比一比要用一樣長的來拼。
（3）展示照片，提升經(jīng)驗。
小結：對邊等長（上下邊一樣長，左右邊一樣長），四邊要圍合起來。
4、幼兒建構活動，教師指導。
（1）師幼討論接插方法。
師：你想用幾根的小棒圍合成遙控器，幾根長？幾根短呢？
出示等長小棒兩組，個別幼兒嘗試建構。
重點強調(diào)圍合點的接插方法：內(nèi)側空一個齒。
（2）幼兒建構。
介紹半成品材料的提供：等長的直線小棒、遙控器面板。
5、評價。
（1）相互欣賞作品。
（2）教師評價。
師:“你是怎樣建構出遙控器的？先插出了什么？接著怎么連接的?！睅椭變涸俅问崂斫嬮L方形的經(jīng)驗方法。
在區(qū)域活動中鼓勵幼兒嘗試進一步建構表現(xiàn)長方形。
原子的結構教案篇七
一、苯的分子式、結構式、結構簡式、碳元素含量與乙烯和烷烴比較。
〖學與問:1、按照苯的結構式,你們認為苯可能有哪些成鍵特點?
2、如何設計實驗證明你的猜想是成立的?
〖實驗探究:1、苯與溴水2、苯與酸性高錳酸鉀。
〖討論提升:苯的結構簡式用哪種形式表示更為合理。
〖科學史話:閱讀課本p63對學生進行科學探究精神教育。
二、苯的物理性質(zhì)。
三、苯的化學性質(zhì)。
1、可燃性——燃燒現(xiàn)象與乙烯、甲烷比較。
2、取代反應——與液溴、濃硫酸、濃硝酸的.反應。
3、加成反應——難發(fā)生——與氫氣、氯氣的加成反應。
〖思維拓展:甲苯與液溴的取代反應。
【典型例題】。
例1.下列說法中能說明苯不是單雙鍵交替結構的是。
a.苯的一溴代物無同分異構體。
b.苯的鄰二溴代物無同分異構體。
c.苯的對二溴代物無同分異構體。
d.苯不能使溴水或酸性kmno4溶液褪色。
例2、苯的結構式可用來表示,下列關于苯的敘述中正確的是()。
a.苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料。
b.苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴。
c.苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同。
d.苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色。
解析:苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同,苯分子中不含有簡單的碳碳雙鍵,苯不屬于烯烴也不可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色,苯主要是以煤為原料而獲得的一種重要化工原料。
答案:c。
例3、甲烷、乙烯、苯、甲苯四種有機物中具有下列性質(zhì)的是。
(1)不能與溴水反應,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是;。
(2)在催化劑作用下能與純溴反應,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是;。
(3)見光能跟氯氣反應,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是;。
(4)在催化劑作用下加氫生成乙烷,加水生成酒精的是。
解析:不能與溴水反應,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲苯;在催化劑作用下能與純溴反應、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是苯;見光能跟氯氣反應,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲烷;在催化劑作用下加氫生成乙烷、和水在一定條件下生成酒精的是乙烯。
答案:(1)甲苯;(2)苯;(3)甲烷;(4)乙烯。
原子的結構教案篇八
2、初步了解原子核外電子是分層排布的。
過程與方法：1、培養(yǎng)學生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。
2、充分利用教材提供的圖、表等資料教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。
3、通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣。
情感態(tài)度和價值觀：1、進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。
2、激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。
【重點】原子的構成;核外電子排布。
【難點】核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。
核外電子運動的特點。
【教學過程】。
教師活動學生活動設計意圖回顧：1.什么是分子?
2.什么是原子?
3.用分子和原子知識解釋化學變化的實質(zhì)：(展示氧化汞分解的動畫)。
過渡啟發(fā)：在化學反應里分子可以分為原子，原子在化學反應里不能再分。用其他方法能不能再分呢?認真聽題;思考并回答。
由回憶舊知識引入課題，不僅鞏固了舊知識，又體現(xiàn)循序漸進的認知規(guī)律。導入新課：這節(jié)課我們就學習原子的結構。
發(fā)揮想象，說說你對原子的最初認識，原子的外形可能是什么樣的?
教師點評，肯定學生。
那原子是否像同學們想像的那樣呢?
閱讀課本53頁“原子的構成”這一部分的內(nèi)容。
1)原子由哪兩部分構成?原子核由什么構成?
2)質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣?
播放動畫(幾個小粒子繞著一個大粒子作高速運動)：
根據(jù)動畫，你能說出原子的構成嗎?
猜想：原子不能分。學生發(fā)揮想象說：
1、原子可能是一個實心球體。
2、原子可能像一個乒乓球。
3、原子可能像一個櫻桃。
自主學習。
閱讀課文。
思考問題。
觀看原子構成的動畫，小組交流后匯報。
培養(yǎng)學生善于想象的精神，體驗探究學習過程。
問題激疑。
培養(yǎng)學生自主學習的能力。
變抽象為形象，讓學生感知原子可以再分。
引導學生正確表述原子的構成。
原子核還能不能再分呢?
播放原子彈爆炸的圖片：
原子的結構教案篇九
請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：
微粒。
電子。
質(zhì)子。
中子。
質(zhì)量(kg)。
相對質(zhì)量。
0.005484。
1.007。
1.008。
電量(c)。
電荷。
1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關系?為什么?
2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定?
1、數(shù)量關系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
2、電性關系：
原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。
陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。
3、質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)。
如果用eqo(sup6(a)，sdo2(z))x的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為：
原子eqo(sup6(a)，sdo2(z))x。
1.在科學研究中，人們常用eqo(sup5(37)，sdo2(17))cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數(shù)字的含義。
2.某二價陽離子含有10個電子，12個中子，求質(zhì)量數(shù)。
3.元素r的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子rn-有b個電子，求中子數(shù)。
4.某粒子用rn-表示，下列關于該粒子的敘述不正確的是()?
a.所含質(zhì)子數(shù)=a-nb.所含中子數(shù)=a-z?
c.所含電子數(shù)=z+nd.所帶電荷數(shù)=n?
【回顧】。
【質(zhì)疑】。
【媒體顯示】。
【比較】。
【質(zhì)疑】。
【板書】。
【遷移與應用】。
【媒體顯示】。
【拓展與提高】。
【總結比較】。
【課外拓展】。
元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
比較氫元素的三種原子的結構圖，填寫下表，回答問題。
三種不同的氫原子。
原子的結構教案篇十
引導學生認識原子核的結構，懂得質(zhì)量數(shù)和eqo(sup6(a)，sdo2(z))x的含義，掌握構成原子的微粒間的關系;知道元素、核素、同位素的涵義;掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關系。
(二)、過程與方法目標。
通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
(三)、情感態(tài)度與價值觀目標。
1.通過構成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì);通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。
2.通過“化學與技術----放射性同位素與醫(yī)療”，引導學生關注化學知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。通過“未來的能源----核聚變能”，引導他們關注與化學有關的熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
二.教學重點、難點。
(一)知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系。
(二)方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
利用flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗。
1.實驗示意圖。
2.現(xiàn)象：
(1)絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么?
(2)為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉?
(3)極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么?
原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心;帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。
【板書】。
【媒體顯示】。
【思考、討論】。
【歸納小結】。
【歸納板書】。
【遷移與應用】。
請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：
微粒。
電子。
質(zhì)子。
中子。
質(zhì)量(kg)。
相對質(zhì)量。
0.005484。
1.007。
1.008。
電量(c)。
電荷。
1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關系?為什么?
2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定?
1、數(shù)量關系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
2、電性關系：
原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。
陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。
3、質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)。
如果用eqo(sup6(a)，sdo2(z))x的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為：
原子eqo(sup6(a)，sdo2(z))x。
1.在科學研究中，人們常用eqo(sup5(37)，sdo2(17))cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數(shù)字的含義。
2.某二價陽離子含有10個電子，12個中子，求質(zhì)量數(shù)。
3.元素r的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子rn-有b個電子，求中子數(shù)。
4.某粒子用rn-表示，下列關于該粒子的敘述不正確的是()?
a.所含質(zhì)子數(shù)=a-nb.所含中子數(shù)=a-z?
c.所含電子數(shù)=z+nd.所帶電荷數(shù)=n?
【回顧】。
【質(zhì)疑】。
【媒體顯示】。
【比較】。
【質(zhì)疑】。
【板書】。
【遷移與應用】。
【媒體顯示】。
【拓展與提高】。
【總結比較】。
【課外拓展】。
元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
比較氫元素的三種原子的結構圖，填寫下表，回答問題。
三種不同的氫原子。
原子的結構教案篇十一
知識目標：
1.復習原子構成的初步知識，使學生懂得質(zhì)量數(shù)和azx的含義，掌握構成原子的粒子間的關系。
2.了解關于原子核外電子運動特征和常識。
3.理解電子云的描述和本質(zhì)。
4.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1～號元素的示意圖。
能力目標：
培養(yǎng)自學能力、歸納總結能力、類比推理能力。
原子核外電子的排布規(guī)律。
原子核外電子運動的特征，原子核外電子的排布規(guī)律。
(第一課時)。
[復習]原子的概念，原子的構成，原子為什么顯電中性？
[板書]一、原子核。
1。
原子核。
注意：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)近似原子量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
原子的粒子間的關系：
決定元素種類的是：，決定原子質(zhì)量的是：
決定元素化學性質(zhì)的主要是：，決定原子種類的是：
2.質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)子的相對質(zhì)量==1.007≈1。
中子的相對質(zhì)量==1.008≈1。
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值整數(shù)加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)（a）。
質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）n=a–z。
練習：用azx表示原子：
（1）求中性原子的中子數(shù)：n=。
（2）求陽離子的中子數(shù)，axn+共有x個電子，則n=。
（3）求陰離子的中子數(shù)，axn-共有x個電子，則n=。
（4）求中性分子或原子團的中子數(shù)，12c16o2分子中，n=。
：.
二、核外電子運動的特征。
請一位同學講述宏觀物體的運動的特征。
比較電子的運動和宏觀物體的運動。
1.核外電子運動的特征：
（1）帶負電荷，質(zhì)量很小。
（2）運動的空間范圍小。
（3）高速運動。
學生閱讀課本p91，播放電子云形成的動畫。
2.電子云。
電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，所以人們形象地把它叫做“電子云”。
注意：（1）圖中的每個小黑點并不代表一個電子，小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少。
（2）“電子云”是核外電子運動的一種形象化表示。
2.以下有關電子云的描述，正確的是（）。
a電子云示意圖的小黑點疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少。
b電子云示意圖中的每一個小黑點表示一個電子。
c小黑點表示電子，黑點愈多核附近的電子就愈多。
d小黑點表示電子繞核作圓周運動的軌道。
第二課時。
2.電子云的概念及核外電子運動的特征。
對于多電子的原子，核外電子的運動要復雜一些，通常，能量低的在離核較近的區(qū)域運動，能量高的在離核較遠的區(qū)域運動。
三、原子核外電子的排布。
1.電子層。
層序數(shù)。
1
2
3
4
5
6
7
電子層符號。
k
l
m
n
o
p
q
離核遠近。
能量。
研究下稀有氣體元素原子電子層排布的情況。
核電荷數(shù)。
元素。
名稱。
元素。
符號。
各電子層的電子數(shù)。
k
l
m
n
o
p
2
氦
he。
2
10。
氖
ne。
2
8
18。
氬
ar。
2
8
8
36。
氪
kr。
2
8
18。
8
54。
氙
xe。
2
8
18。
18。
8
86。
氡
rn。
2
8
18。
32。
18。
8
討論。
1.根據(jù)上表和在初中學習的部分元素示意圖的知識，討論核電荷數(shù)1～20的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規(guī)律，并將討論的結果分別填入下表中。
學生填寫：
核電。
荷數(shù)。
元素。
名稱。
元素。
符號。
各電子層的電子數(shù)。
k
l
m
n
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10。
11。
12。
13。
14。
15。
16。
17。
18。
19。
20。
結論：
k層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)。
除k層外，共他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)。
次外層最多能容納的電子數(shù)。
倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)。
第n層里最多能容納的電子數(shù)。
討論。
2.根據(jù)第層最多能容納2n2個電子的規(guī)律，請你檢驗下你所判斷的k、l=m層最多能容光煥發(fā)納的電子數(shù)據(jù)是否符合這一規(guī)律。
[練習]某原子共有5個電子層，則其o層可容納電子個，n層可容納電子。
個。
四、元素性質(zhì)與的關系。
[問]1，舉例說明什么是“穩(wěn)定結構”？
2.指出金屬、非金屬和稀有氣體元素原子的結構特點和主要性質(zhì)。
[說明]元素的化學性與有密切的關系。
[練習]寫出具有10個電子的微粒的符號。
原子的結構教案篇十二
首先復習提問“1、分子和原子的概念2、原子是化學變化中的最小微粒，原子還可以再分嗎？”引入，然后引出探討原子內(nèi)部結構的話題。由學生自學課本并講解“原子內(nèi)部有一個體積很小但質(zhì)量很大的核”。讓學生想象原子結構像什么？引起了學生很大的興趣有的說像地球，有的說像蘋果，有的說像太陽系，然后引導學生比較它們的異同，效果較好！交給學生講解是成功的，而且以后還可以讓更多的學生參與進來，把課堂交給他們，讓他們做主人，效果會更好。
數(shù)據(jù)分析環(huán)節(jié)學生不是很活躍，主要原因是學生對于兩個等式的結論已經(jīng)有所了解，所以討論和交流的并不熱烈。這也是本節(jié)課一個難以突破的地方，因為問題挑戰(zhàn)性不強，所以學生的積極性不高。
課后，有老師提出本節(jié)課懸念不足，總是有一個固定的結論引導著學生，使他們不能展開想象和打開思維；也有老師提出學生活動還不夠。其實這兩個問題是一類問題，就是如何充分調(diào)動學生。由于原子的構成是抽象和微觀的，所以不能由學生進行動手實驗，生動性和趣味性減少了很多。不過我利用一些圖片和動畫來模擬展示，在一定程度上做了彌補，但總的來說值得繼續(xù)探討的地方還很多，有收獲更有遺憾。
對于原子結構的教學，應正確發(fā)揮模型的作用，因為：
1、物質(zhì)的結構與性質(zhì)模塊，利用科學史的素材，是建立模型認識的很好的方式。
2、可以進一步挖掘科學史中的科學方法的價值3、可以讓學生參與模型建構的活動。
因此，講原子結構模型的發(fā)現(xiàn)史，可以把重要的假說模型思想與原子結構知識綜合起來，在核外電子排布知識的講解上將知識技能，方法技巧，情感態(tài)度價值觀三位目標共同體現(xiàn)。在這部分知識上既有講解也應有質(zhì)疑，比如用多電子原子的光譜來質(zhì)疑玻爾模型可不可以解釋多電子原子光譜？讓學生自己思考玻爾模型是否正確。這樣的過程也符合科學發(fā)展的歷程，讓學生體會科學家研究的歷程，讓學生體會我們所有的這些知識實際上是有實驗的依據(jù)，不是科學家自己隨便的創(chuàng)造出來的，由這樣的依據(jù)構建出假說，在由假說構建適合的模型，但是當實驗條件變化，模型就會被質(zhì)疑，人們就會構建新的模型。這樣的教學設計就是要讓學生體會到假說模型是科學發(fā)展過程必然的過程，如果今后他們做科研也必須要經(jīng)歷這樣的過程，這是為了學生的終身發(fā)展負責的教學。
原子的結構教案篇十三
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結構、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質(zhì)——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結構推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結構。
二、學生情況分析：
高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據(jù)分子結構推測苯的化學性質(zhì)。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的'分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。
過程與方法目標：
以苯為例，論證物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)；體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質(zhì)。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質(zhì)。
教學方法：以化學史為載體的科學探究法。
五、教學理念與教學方式：
出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。
根據(jù)建構主義的基本理論和教學設計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷“苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出c6h6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
六、教學信息技術。
依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
原子的結構教案篇十四
目的要求1、學會拼飛機，增強動手動腦能力。
2、體驗結構游戲的樂趣，愿意與同伴一起分享玩具。
3、發(fā)展幼兒的小手肌肉動作和手眼協(xié)調(diào)能力，培養(yǎng)幼兒愛護建構材料和建構成果的意識，培養(yǎng)幼兒合作能力，學會自己收玩具。
準備1、雪花片若干筐。
2、教師范例一個。
內(nèi)容與指導一、結構游戲：飛機1、教師出示拼好的范例飛機，激發(fā)幼兒興趣。
師：小朋友看，老師手上拿的這是什么?飛機你們見過嗎?誰有坐過飛機?那你們說說看飛機是什么樣子的?今天我們就來拼一架小飛機吧!
2、教師講解拼插過程。
3、教師提出活動要求：
(1)不能和小伙伴搶花片，并保持地面的整潔。
(2)可以用你自己喜歡的顏色來拼。
(3)也可以和小伙伴一起完成作品。
4、幼兒拼插，教師在旁指導。
重點指導幼兒配色的能力。
5、教師小結?；顒咏Y束。
二、戶外活動。
【本文地址：http://www.aiweibaby.com/zuowen/17531132.html】
