總結(jié)需要結(jié)合實際情況，具體分析，不僅要進行表面的總結(jié)，還要深入思考。5.寫總結(jié)時要結(jié)合實際情況，理性客觀評價自己的成績，不過高估計也不過低估計。總結(jié)是對我們?nèi)粘W習和工作生活中所做工作的回顧和總結(jié)。在總結(jié)中，我們可以評估自己的表現(xiàn)，了解自己的優(yōu)點和不足。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結(jié)呢？以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇一
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇二
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的.試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.i2遇淀粉，生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇三
1、俗名：na2co3（純堿、蘇打）；nahco3（小蘇打）
2、除雜：co2（hcl），通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液。
3、nahco3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用bacl2、cacl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問題：因hco3—水解程度大于電離程度，順序為c（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）
1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大，而kno3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。nacl（kno3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；kno3（nacl）：降溫、結(jié)晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉ki試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。
一、了解化學學科性格真心對待新老朋友
化學是建立在實驗基礎(chǔ)上的、對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯(lián)系。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉nacl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。
相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質(zhì)點、一束光被當成一條線......
相對于數(shù)學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。
因而對于化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質(zhì)學習過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。
二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學的樂趣
學習每一種物質(zhì)，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優(yōu)缺點與長短處。如果你是它的領(lǐng)導，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學學得好才能當領(lǐng)導。
對于每一個要學習的物質(zhì)，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態(tài)......對于學生實驗，要盡量動手，體會它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。
物質(zhì)學多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質(zhì)都能給他們貼上一個標簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。
三。建立良好自學習慣，培養(yǎng)獨立解題品質(zhì)
高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學懂。兩個學生中考成績?nèi)绻际?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。
所以進入高中后，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學套路，教學方法。
預(yù)習就是預(yù)先學習，提前學習的意思。但很多同學預(yù)習是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預(yù)習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。
預(yù)習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點；要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預(yù)習成果。
這樣別人是在上新課，對你而言則就是復(fù)習課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復(fù)習與預(yù)習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學。為什么就不能超前一點，先自學后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時間，效益超強，結(jié)果沒有幾個人能如愿。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。
學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。
要加強培養(yǎng)自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來；給我講一下這個題。
有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫?；蛑苯訂栔車耐瑢W：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點，就能判斷出你的學習大致是一個什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>
高中化學競賽知識點總結(jié)篇四
（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）。
（2）高錳酸鉀熱分解。
（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）。
（4）電解水。
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。
（6）濃硝酸分解。
（7）次氯酸分解（光）。
（8）氟與水置換反應(yīng)。
（9）過氧化鈉與水反應(yīng)。
（10）光合作用以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)。
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)。
（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)。
（6）苯酚與鈉反應(yīng)。
（7）焦碳與水高溫反應(yīng)。
（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)。
（9）碘化氫熱分解。
（10）硫化氫熱分解。
（11）電解水。
（12）甲烷高溫分解。
其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。
（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，生成高價氯化物）。
（2）氯氣與磷反應(yīng)3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？）。
（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）。
（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應(yīng)的程度）。
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）。
（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)。
（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)。
（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）。
（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件？）。
（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。
（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件？）。
（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。
（13）氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）。
（14）氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）。
（15）氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何？）。
（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）。
（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點）。
（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗）。
（4）鹽酸與堿反應(yīng)。
（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)。
（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)。
（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)。
（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)。
（9）稀鹽酸與漂白反應(yīng)。
（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)。
（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）。
（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)。
（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。
（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比較。
（15）hf對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？
（16）溴化銀的感光性。
（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？
1。氯水的多重性質(zhì)。
（1）cl2的強氧化性。
（2）次氯酸的`強氧化性。
（3）次氯酸的不穩(wěn)定性。
（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性。
2。氯水反應(yīng)時反應(yīng)物的處理。
（1）作氧化劑時，如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認為是次氯酸的作用。
（a）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng)。
（b）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)。
（c）氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用。
（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。
（3）氯水與強堿（足量）反應(yīng)時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇五
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應(yīng)：
（2）、水做還原劑。
水與f2的反應(yīng)：
（3）、水既做氧化劑又做還原劑。
水電解：
（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑。
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸。
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。
（1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）。
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）。
（2）、水解：
（一）、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2。
（二）、水溶液。
氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh—，h+）。
氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl—，clo—，oh—）。
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）。
生理鹽水—0、9%的nacl溶液。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇六
1.定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
高中化學競賽知識點總結(jié)篇七
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴散。
3.鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)比較。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇八
(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，v正_減小__，v逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇九
1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d、t。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的一系列化合物互稱同系物。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性。
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。
h2so4有強氧化性。
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制。
混合物的分離和提純對化學反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)。
計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
1、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。
2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復(fù)習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復(fù)習一下化學，你復(fù)習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭。”考前復(fù)習，當然是要復(fù)習的平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應(yīng)當在你的小本本才是！
3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。
理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據(jù)知識點做出一些題目?；瘜W的題目看起來非常的復(fù)雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。
高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高?；瘜W這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類元素。
分析技巧。
不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十一
1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意?)
2、強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣。
3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應(yīng)
4、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉、
5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十二
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
逆(研究前提是可逆反應(yīng));。
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。
動(動態(tài)平衡);。
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定);。
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動。
(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
(一)定義：
(二)使用化學平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十三
要養(yǎng)成預(yù)習的習慣，預(yù)習時先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容，比如插圖、插圖下面的標題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學討論。對于知識點繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點列舉出來。最好養(yǎng)成超前學習的習慣：一般在一個學期剛開始，甚至在學期開始前的寒暑假，就借來課本，進行預(yù)習。
聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”，用主動的辯證思維去學習是很有用處的，下課后也要反思自己的問題。
要等到自己的知識相對完整的時候再進行復(fù)習，重點看自己不會的東西，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點問題的實質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會的知識。
“三遍復(fù)習法”：每天晚上做作業(yè)后復(fù)習當天的東西;周末復(fù)習這周學過的東西;考前安排較多時間復(fù)習自己比較差的科目。“目錄——內(nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習法。
每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文，主要歸納詩詞名句、成語俗語、文言實詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個知識結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。
把記憶的時間定在晚上，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十四
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染。
(1)大氣污染。
大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。
(2)水污染。
水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染。
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學。
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點問題：
(1)形成酸雨的主要氣體為so2和nox。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。
(3)導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。
(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十五
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性。
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
3、h2so4有強氧化性。
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制。
混合物的分離和提純對化學反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)。
計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十六
考點1化學科學。
考點2物理變化與化學變化。
考點3化學反應(yīng)基本類型。
知識點2物質(zhì)的量及其計算。
考點1物質(zhì)的量。
考點2氣體摩爾體積。
考點3阿伏加德羅定律及推論。
知識點4化學實驗安全常識。
考點1藥品的安全存放。
考點2化學實驗安全常識和操作。
知識點5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液考點1一定物質(zhì)的量濃度的配制。
考點2物質(zhì)分離和提純。
知識點7化學實驗設(shè)計。
考點1化學實驗方案設(shè)計的基本要求考點2物質(zhì)檢驗的實驗設(shè)計。
考點1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。
考點2有關(guān)溶解度的計算。
知識點9離子反應(yīng)。
考點1電解質(zhì)與電離。
考點2離子方程式的書寫及正誤判斷考點3離子共存。
知識點10氧化還原反應(yīng)。
考點1氧化還原反應(yīng)的概念。
考點2氧化性、還原性強弱的判斷考點3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
考點4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點5氧化還原反應(yīng)的計算。
知識點11鈉及其化合物。
考點1鈉。
考點2氧化鈉與過氧化鈉。
考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉。
考點4堿金屬元素。
知識點12鎂及其化合物。
考點1鎂及其化合物。
考點2海水中提取鎂。
知識點13鋁及其化合物。
考點1鋁。
考點2鋁的化合物。
考點3鋁的冶煉。
知識點14鐵及其化合物。
考點1鐵。
考點2鐵的冶煉。
考點3鐵的化合物。
知識點15銅及其化合物。
考點1銅及其冶煉。
考點2銅的化合物。
知識點16氯及其化合物。
考點1氯氣的性質(zhì)。
考點2氯氣的制法。
考點3鹵素。
知識點17氮及其化合物。
考點1氮氣的性質(zhì)及用途。
考點2氮的氧化物的性質(zhì)。
考點3氨氣的性質(zhì)及制法。
考點4銨鹽的性質(zhì)。
考點5硝酸的性質(zhì)。
知識點18硫及其化合物。
考點1硫的存在及性質(zhì)。
考點2硫的氧化物。
考點3硫酸的性質(zhì)。
考點4硫酸的工業(yè)制備。
知識點19硅及其化合物。
考點1硅的性質(zhì)及制法。
考點2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)。
考點3硅酸鹽工業(yè)。
必修2。
知識點1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。
考點1原子結(jié)構(gòu)。
考點2元素周期律。
考點3元素周期表。
考點4化學鍵。
知識點2化學能與熱能。
考點1反應(yīng)熱。
考點2燃燒熱和中和熱。
考點3熱化學方程式。
考點4蓋斯定律。
知識點3化學能與電能。
考點1原電池工作原理。
考點2常見的化學電源。
考點3金屬的腐蝕與防護。
考點4電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解。
知識點4化學反應(yīng)速率和限度。
考點1化學反應(yīng)速率。
考點2影響化學反應(yīng)速率的因素。
考點3化學反應(yīng)限度與化學平衡。
知識點5有機物基礎(chǔ)知識。
考點1有機物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)。
考點2同系物和同分異構(gòu)體。
知識點6烴的分類。
考點1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
考點2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
考點3乙烯和烯烴。
考點4苯及其同系物。
知識點7化石燃料的綜合利用。
考點1石油的煉制。
考點2煤的綜合利用。
知識點8烴的衍生物的分類。
考點1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
考點2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
考點3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
考點4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
考點5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
知識點9有機高分子材料。
考點1有機高分子化合物。
考點2三大合成材料。
知識點10資源的綜合利用和環(huán)境保護考點1自然資源的開發(fā)和利用。
考點2環(huán)境污染及保護。
知識點1化學與健康。
考點1糖類。
考點2油脂。
考點3氨基酸與蛋白質(zhì)。
考點4維生素和微量元素。
考點5飲食中食物及食品添加劑。
考點6常見藥物的成分及療效。
知識點2生活中的材料。
考點1金屬與合金。
考點2金屬的腐蝕和防護。
考點3玻璃、陶瓷和水泥。
考點4塑料、纖維和橡膠。
知識點3化學與環(huán)境保護。
考點1大氣污染及治理。
考點2水污染及其污水處理。
考點3土壤污染與垃圾資源化。
選修2化學與技術(shù)。
知識點1化學與資源開發(fā)利用。
考點1接觸法制硫酸。
考點2純堿的生產(chǎn)。
考點3化石燃料的綜合利用。
考點4海水的綜合利用。
知識點2化學與材料的制造、應(yīng)用考點1金屬材料。
考點2無機非金屬材料。
考點3高分子化合物與材料。
知識點3化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
考點1獲取潔凈的水。
考點2人工固氮技術(shù)——合成氨。
考點3化肥與農(nóng)藥。
考點4精細化學品。
選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。
考點1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。
考點2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。
知識點2化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)。
考點1共價鍵。
考點2分子的立體結(jié)構(gòu)。
知識點3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)考點1鍵的極性與分子的極性。
考點2分子間作用力。
知識點4晶體類型。
考點1分子晶體與原子晶體。
考點2金屬晶體。
考點3離子晶體。
選修4化學反應(yīng)原理。
知識點1化學反應(yīng)的熱效應(yīng)。
考點1化學反應(yīng)的焓變。
考點2熱化學方程式。
考點3蓋斯定律。
考點4反應(yīng)焓變與標準摩爾生成焓。
知識點2原電池原理及其應(yīng)用。
考點1原電池的工作原理。
考點2化學電源。
考點3金屬的腐蝕及防護。
知識點3電解的原理及其應(yīng)用。
考點1電解的工作原理。
考點2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金考點3氯堿工業(yè)。
知識點4化學反應(yīng)速率和化學平衡考點1化學反應(yīng)速率。
考點2影響化學反應(yīng)速率的因素。
考點3化學反應(yīng)進行的方向。
考點4化學平衡。
考點5影響化學平衡的因素。
考點6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù)知識點5溶液中的離子平衡。
考點1弱電解質(zhì)的電離。
考點2水的電離和溶液的酸堿性。
考點3鹽類水解的規(guī)律。
考點4鹽類水解的應(yīng)用。
考點5沉淀溶解平衡。
選修5有機化學基礎(chǔ)。
知識點1有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)考點1有機化合物的分類。
考點2同分異構(gòu)體。
考點3有機化合物的命名。
考點4有機物常用分離、提純的方法考點5有機物分子式的確定。
考點1烷烴。
考點2烯烴。
考點3炔烴。
考點4芳香烴。
知識點3烴的衍生物的性質(zhì)。
考點1鹵代烴。
考點2乙醇和醇類。
考點3苯酚和酚類。
考點4乙醛和醛類。
考點5羧酸和酯。
考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)。
考點1糖類。
考點2蛋白質(zhì)和核酸。
知識點5合成高分子化合物。
考點1合成高分子化合物的基本方法考點2高分子材料。
選修6實驗化學。
知識點1化學實驗基礎(chǔ)。
考點1物質(zhì)的分離和提純。
考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別。
考點3物質(zhì)的制備和合成方法。
考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量知識點2化學實驗探索。
考點1常見性質(zhì)實驗方案的設(shè)計考點2化學實驗設(shè)計與評價。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十七
果糖多羥基-。
雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。
纖維素無醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)。
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味。
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。
主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十八
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
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高中化學競賽知識點總結(jié)篇十九
1.純凈是相對的，不純是絕對的。
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。
3.干冰不是冰，水銀不是銀。
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化。
5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化。
二、空氣。
1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑。
2.二氧化碳不是空氣污染物。
3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”。
4.稀有氣體也是有化合物的。
5.氧氣不可燃但可助燃，co不可助燃但可燃。
6.三個實驗室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)。
7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康。
8.鐵絲在空氣中不燃燒。
9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在。
10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的。
三、水。
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大。
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。
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四、原子的組成、元素、化學式。
1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0。
2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。
3.氫的相對原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。
4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比。
5.c02、s02、ti02中均沒有02分子。
6.食品和--的標簽中標有-(元素符號)的含量，這個-指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。
7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)。
8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。
10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是ne原子，也可能是02-、f-、na+或mg2+等等。
11.化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，原子團中，各元素化合價的代數(shù)和為電荷數(shù)(注意正負)。
12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價(注意氫不是+2價)，氟氧化物中氧為正價。
13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物(如nah)中氫為-1價。
14.注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個分子由幾個某某原子構(gòu)成。
15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的。
五、質(zhì)量守恒定律。
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。
2.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學變化前后質(zhì)量不守恒。
3.根據(jù)一個物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法。
4.可以利用化學變化中一種元素的質(zhì)量不變和h+所中和的oh-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學計算。
六、碳及其氧化物。
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學變化。
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)。
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在。
4.c02無毒，可溶但不是易溶于水。
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。
6.一氧化碳中毒是化學變化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。
七、燃燒與熱量。
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點。
2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下。
3.燃燒不一定需要氧氣參與。
4.甲烷不是最清潔的能源。
5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素。
八、金屬。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇二十
玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用。
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤濕。
3.過濾。
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
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