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高三化學(xué)怎么快速提分課件篇一
在高考理綜試卷中有8個(gè)化學(xué)單選題。解答時(shí)在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個(gè)選項(xiàng)，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項(xiàng)與題干，選項(xiàng)與選項(xiàng)之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項(xiàng)。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時(shí)間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時(shí)間。
按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學(xué)題是四道填空題。一般來講實(shí)驗(yàn)題、無機(jī)推斷、有機(jī)推斷、其他題目各一個(gè)。對于填空題在答題時(shí)有些共性的要求。
1.化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。
2.專業(yè)用語不能錯。
3.當(dāng)答案不唯一或有多種選擇時(shí)，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答，表達(dá)更準(zhǔn)確。
4.對于語言敘述性題目做答時(shí)要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關(guān)系必須敘述準(zhǔn)確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得分點(diǎn)，才能得滿分。
在解高考化學(xué)解答題時(shí)，語言文字的表達(dá)很重要。答題時(shí)內(nèi)容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規(guī)范也會失分。
高考化學(xué)解答題解題重要的不是技巧，而是應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。
1.守恒法思想，包括元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。
2.數(shù)軸法思想，兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)相對量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同這一類計(jì)算題。
1.關(guān)系式法。
關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。
2.方程或方程組法。
根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。
3.守恒法。
化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
4.差量法。
找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。
差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。
5.平均值法。
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題，斷ma或mb的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。
高三化學(xué)怎么快速提分課件篇二
要提前了解老師即將進(jìn)行教學(xué)的內(nèi)容真的很有幫助的。上了高中有些老師為了趕進(jìn)度都會講得特別快，跟不上加上沒預(yù)習(xí)這節(jié)課可能大部分都是懵的，課下為了補(bǔ)上沒聽懂的部分會花去你更多的時(shí)間。
其實(shí)每次考完試，試卷中所涉及的考點(diǎn)在書本上都是可以找到的。如果你的化學(xué)成績很一般，建議大家可以少刷一些題，把精力重點(diǎn)放到基礎(chǔ)分上，提升會更快。在歷年的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，有不少同學(xué)在高三復(fù)習(xí)時(shí)，一點(diǎn)不重視課本，不在課本基礎(chǔ)知識點(diǎn)和重點(diǎn)上下功夫，而是選擇盲目大量刷題，我們知道：課本知識是復(fù)習(xí)的依據(jù)，也是老師們出題的依據(jù)。
例如判斷氧化還原反應(yīng)，需要背的是背氧化性順序表。在一個(gè)可以進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，當(dāng)氧化劑不足量時(shí)優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)，反之亦然。寫方程式的時(shí)候用升降價(jià)配平法，對于復(fù)雜、難判斷化合價(jià)的物質(zhì)使用零價(jià)法。
想要提高化學(xué)分?jǐn)?shù)，只有研究題型透徹，才能取得突破。舉個(gè)親身經(jīng)歷的例子，高三化學(xué)沒聽課，有機(jī)題整道題在一模得了1分，當(dāng)時(shí)我就覺得有機(jī)題太難了吧，后來開始認(rèn)真的時(shí)候可能入手有點(diǎn)困難，但后來慢慢掌握方法，慢慢對題型有理解的時(shí)候就感覺不難了，之后的幾次測試都取得了12以上的分?jǐn)?shù)。這個(gè)例子旨在說明只有把題型研究透徹才能有效提高分?jǐn)?shù)，而且我認(rèn)為想要提高分?jǐn)?shù)不用操之過急，最好一個(gè)板塊一個(gè)板塊過，不要廣撒網(wǎng)，將幾個(gè)板塊一起練習(xí)，這樣取得的成果是遠(yuǎn)沒有專攻一個(gè)板塊顯著的。
在刷題前我們應(yīng)該明白我們是為了什么而刷題，大體分為以下幾種：提高答題效率、保持做題感覺、提高做題能力。開始認(rèn)真學(xué)習(xí)化學(xué)后，我才慢慢認(rèn)識到刷自己的題目來提高分?jǐn)?shù)是非常不現(xiàn)實(shí)的，除非你把平時(shí)在學(xué)校做的題目已經(jīng)掌握的非常透徹，否則你來刷一些新題目無疑是低效的，特別是一些同學(xué)會不做學(xué)校的題目去做新的題目，如果不是特別強(qiáng)的人，我建議徹底拋棄這個(gè)方法。我的建議是從以前的題目開始入手，做舊題，每個(gè)學(xué)校出的題目都是符合當(dāng)?shù)馗呖?，非常適合學(xué)生練習(xí)，提高能力，學(xué)校老師有多年的備考經(jīng)驗(yàn)，這樣的題目往往是最適合學(xué)生的，特別是以前做過錯過的題目，更要引以重視，所以，高三學(xué)生最忌諱盲目刷新題。
選擇題，可以買一本高考必刷題（選擇題專項(xiàng)，紫皮的）它包含理綜的選擇題，我覺得對化學(xué)和生物的用處重點(diǎn)是用來檢測，里面的物理選擇題更好，研究重點(diǎn)還是要放在平時(shí)試卷的選擇題上，可以買這本來作為輔助。以上是關(guān)于提分的刷題建議。我個(gè)人觀點(diǎn)是刷題更多的是為了保持手感，提高效率而刷，可以買一套試卷來練練手，可以是往年的高考試題，也可以是金考卷等類似模擬試卷，它們都可以起到保持做題手感的作用，做的時(shí)候要注意把握時(shí)間，甚至可以縮短實(shí)際所用時(shí)間，保證化學(xué)的時(shí)間分配合理。
高三化學(xué)怎么快速提分課件篇三
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解。
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解。
誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由k定。
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤。
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程。
單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升。
遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。
化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時(shí)間。
平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。
濃度增大我加快，溫度升高我翻番。
若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。
溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。
溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”。
變化范圍10至8，堿性“滴”液它直測。
從酸到堿怎知曉，甲基橙顯紅橙黃。
變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。
惰性材料作電極，兩極接通直流電。
含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。
無氧酸電解自身解，ph變大濃度減。
活動金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。
不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見。
不活動金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。
非惰性材料作電極，既然電解又精煉。
鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連。
陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。
電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰還原。
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