隨著社會(huì)一步步向前發(fā)展，報(bào)告不再是罕見的東西，多數(shù)報(bào)告都是在事情做完或發(fā)生后撰寫的。寫報(bào)告的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編給大家?guī)?lái)的報(bào)告的范文模板，希望能夠幫到你喲!
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇一
【實(shí)驗(yàn)名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實(shí)驗(yàn)過程】 1.實(shí)驗(yàn)步驟 對(duì)比實(shí)驗(yàn)1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對(duì)比實(shí)驗(yàn)2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
【問題討論】
1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？
2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究影響反應(yīng)速率的因素 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分；
2.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑、濃度對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/l氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實(shí)驗(yàn)過程】
【問題討論】對(duì)比實(shí)驗(yàn)3中加入的fecl3溶液有什么作用？
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.通過對(duì)fecl3溶液與ki溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有一定的限度； 2.通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀念，并能作出合理的解釋。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/l氯化鐵溶液、0.1mol/lki溶液、ccl4、kscn溶液。 【實(shí)驗(yàn)過程】 1.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）取一支小試管，向其中加入5ml0.1mol/lki溶液，再滴加0.1mol/l氯化鐵溶液5~6滴。
現(xiàn)象： 。 （2）向試管中繼續(xù)加入適量ccl4，充分振蕩后靜置。
現(xiàn)象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴kscn溶液。 現(xiàn)象： 。 2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論
。 【問題討論】
1.實(shí)驗(yàn)步驟（2）和實(shí)驗(yàn)步驟（3）即i2的檢驗(yàn)與fe的檢驗(yàn)順序可否交換？為什么？
2.若本實(shí)驗(yàn)步驟（1）采用5ml0.1mol/lki溶液與5ml0.1mol/l氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒？為什么？
3+
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；
2.知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/l鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實(shí)驗(yàn)過程】 實(shí)驗(yàn)1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5ml2mol/l鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象：。 有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 實(shí)驗(yàn)2
步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 【問題討論】
實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對(duì)大小有什么關(guān)系？
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究銅鋅原電池 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.通過實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)、燒杯。 【實(shí)驗(yàn)過程】
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇二
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必須保持安靜，不得大聲喧嘩、嬉笑、打鬧。
2.保持實(shí)驗(yàn)室的清潔、整齊，不隨地吐痰，實(shí)驗(yàn)室中的廢紙、火柴等必須放在指定容器中，實(shí)驗(yàn)完畢后按教師要求清洗儀器,做好各項(xiàng)清潔工作，儀器、藥品安放整齊,桌面、地面保持整潔。
3.進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后，未經(jīng)教師允許，不得擅自玩儀器、藥品，實(shí)驗(yàn)前，在教師指導(dǎo)下檢查儀器藥品，如有缺損，及時(shí)報(bào)告教師。
4.保障實(shí)驗(yàn)安全，杜絕事故發(fā)生，嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程，聽從教師指導(dǎo)，按時(shí)完成實(shí)驗(yàn)，不得亂倒實(shí)驗(yàn)廢液，不得擅自做規(guī)定以外的實(shí)驗(yàn)，取用藥品，不得超過規(guī)定用量。
5.愛護(hù)實(shí)驗(yàn)室的一切公物，注意節(jié)約用水用物,若損壞了儀器藥品,必須及時(shí)報(bào)告教師，說(shuō)明原因，必須酌情賠償。
6.上述規(guī)則必須嚴(yán)格遵守，若有違反,視情節(jié)嚴(yán)重,給予嚴(yán)肅校紀(jì)處理及賠償物質(zhì)損失。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇三
草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
二、h2c2o4含量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇四
1．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅瑢懗鲱A(yù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
2．進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室必須穿白大衣。嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)課紀(jì)律，不得無(wú)故遲到或早退。不得高聲說(shuō)話。嚴(yán)禁拿實(shí)驗(yàn)器具開玩笑。實(shí)驗(yàn)室內(nèi)禁止吸煙、用餐。
3．嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應(yīng)及時(shí)請(qǐng)教指導(dǎo)老師。
4．嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動(dòng)用，對(duì)貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報(bào)告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時(shí)必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6．愛護(hù)公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守?fù)p壞儀器報(bào)告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離火源。用試管加熱時(shí)，管口不準(zhǔn)對(duì)人。嚴(yán)防強(qiáng)酸強(qiáng)堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或?yàn)R到別人身上。任何時(shí)候不得將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。
9．以實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，仔細(xì)分析，做出客觀結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)失敗，須認(rèn)真查找原因，而不能任意涂改實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)完畢，認(rèn)真書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，按時(shí)上交。
10．實(shí)驗(yàn)完畢，個(gè)人應(yīng)將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好，方可離開實(shí)驗(yàn)室。值日生則要認(rèn)真負(fù)責(zé)整個(gè)實(shí)驗(yàn)室的清潔和整理，保持實(shí)驗(yàn)整潔衛(wèi)生。離開實(shí)驗(yàn)室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度。
實(shí)驗(yàn)報(bào)告通過分析總結(jié)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和問題，加深對(duì)有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時(shí)也是學(xué)習(xí)撰寫研究論文的過程。
1．實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)該在專用的生化實(shí)驗(yàn)報(bào)告本上、按上述格式要求書寫。
2．實(shí)驗(yàn)報(bào)告的前三部分①實(shí)驗(yàn)原理、②實(shí)驗(yàn)材料（包括實(shí)驗(yàn)樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實(shí)驗(yàn)步驟（包括實(shí)驗(yàn)流程與操作步驟）要求在實(shí)驗(yàn)課前預(yù)習(xí)后撰寫，作為實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告的內(nèi)容。預(yù)習(xí)時(shí)也要考慮并設(shè)計(jì)好相應(yīng)實(shí)驗(yàn)記錄的表格。
3．每項(xiàng)內(nèi)容的基本要求
（1）實(shí)驗(yàn)原理：簡(jiǎn)明扼要地寫出實(shí)驗(yàn)的原理，涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。
（2）實(shí)驗(yàn)材料：應(yīng)包括各種來(lái)源的生物樣品及試劑和主要儀器。說(shuō)明化學(xué)試劑時(shí)要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標(biāo)清所用的濃度。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：描述要簡(jiǎn)潔，不能照抄實(shí)驗(yàn)講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計(jì)的表格來(lái)表示，但對(duì)實(shí)驗(yàn)條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫清楚，以便他人重復(fù)。
（4）實(shí)驗(yàn)記錄：包括主要實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)中的原始數(shù)據(jù)。
（5）結(jié)果（定量實(shí)驗(yàn)包括計(jì)算）：應(yīng)把所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、歸納、分析、對(duì)比，盡量用圖表的形式概括實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，如實(shí)驗(yàn)組與對(duì)照組實(shí)驗(yàn)結(jié)果的比較表等(有時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果還可附以必要的說(shuō)明)。
（6）討論：不應(yīng)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論。如對(duì)定性實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實(shí)驗(yàn)方法、操作技術(shù)和有關(guān)實(shí)驗(yàn)的一些問題，對(duì)實(shí)驗(yàn)異常結(jié)果的分析和評(píng)論，對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的認(rèn)識(shí)、體會(huì)和建議，對(duì)實(shí)驗(yàn)課的改進(jìn)意見等。
（7）結(jié)論：一般實(shí)驗(yàn)要有結(jié)論，結(jié)論要簡(jiǎn)單扼要，說(shuō)明本次實(shí)驗(yàn)所獲得的結(jié)果。
1．實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告內(nèi)容（30分）
學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室前應(yīng)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，并書寫預(yù)習(xí)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告應(yīng)包括以下三部分： ①實(shí)驗(yàn)原理（10分）：要求以自己的語(yǔ)言歸納要點(diǎn)；②實(shí)驗(yàn)材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實(shí)驗(yàn)方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點(diǎn)，簡(jiǎn)明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡(jiǎn)明等，分以下三個(gè)等級(jí)給分。
優(yōu)秀：項(xiàng)目完整，能反映實(shí)驗(yàn)者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項(xiàng)，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告不合格者，不允許進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)重新預(yù)約，待實(shí)驗(yàn)室安排時(shí)間后方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
2．實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容（20分）
實(shí)驗(yàn)記錄是實(shí)驗(yàn)教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。
實(shí)驗(yàn)記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實(shí)驗(yàn)條件（如材料的來(lái)源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實(shí)驗(yàn)時(shí)間、操作要點(diǎn)中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行核對(duì)和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）；②實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的原始數(shù)據(jù)。記錄測(cè)量值時(shí)，要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字（如吸光值為0.050，不應(yīng)寫成0.05），注意有效數(shù)字的位數(shù)。
實(shí)驗(yàn)記錄應(yīng)在實(shí)驗(yàn)過程中書寫；應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯(cuò)時(shí)可以準(zhǔn)確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時(shí)請(qǐng)教師審核并簽名。
實(shí)驗(yàn)記錄分以下三個(gè)等級(jí)給分。
優(yōu)秀：如實(shí)詳細(xì)地記錄了實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實(shí)驗(yàn)中的原始數(shù)據(jù)（如三次測(cè)定的吸光度值）等；實(shí)驗(yàn)記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準(zhǔn)確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實(shí)驗(yàn)條件，但不詳細(xì)、凌亂；實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致；原始數(shù)據(jù)無(wú)涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計(jì)）；圖、表格形式錯(cuò)誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無(wú)教師的簽字審核。 若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。
3．結(jié)果與討論（45分）
（1）數(shù)據(jù)處理（5分）
對(duì)實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時(shí)，要根據(jù)計(jì)算公式正確書寫中間計(jì)算過程或推導(dǎo)過程及結(jié)果，得出最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國(guó)際單位制）。經(jīng)過統(tǒng)計(jì)處理的數(shù)據(jù)要以x〒sd表示。可分成以下三個(gè)等級(jí)給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。
合格：處理方法較合理，有中間計(jì)算過程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。
不合格：處理方法不當(dāng)；無(wú)中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。
（2）結(jié)果（20分）
實(shí)驗(yàn)結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、分析、比對(duì)，以列表法或作圖法來(lái)表示。同時(shí)對(duì)結(jié)果還可附以必要的說(shuō)明。
要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號(hào)、標(biāo)題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號(hào)、標(biāo)題，標(biāo)注在圖的下方；直角坐標(biāo)圖的縱軸和橫軸要標(biāo)出方向、名稱、單位和長(zhǎng)度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標(biāo)明正、負(fù)極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標(biāo)記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標(biāo)出分子量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對(duì)結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說(shuō)明。
可分成以下三個(gè)等級(jí)給分。
優(yōu)秀：實(shí)驗(yàn)結(jié)果有歸納、 解釋說(shuō)明，結(jié)果準(zhǔn)確，格式規(guī)范。
合格：堆砌實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說(shuō)明少。
不合格：最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)解釋說(shuō)明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。
（3）討論（20分）
討論應(yīng)圍繞實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行，不是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的重述，而是以實(shí)驗(yàn)結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識(shí)理論對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論，從理論上對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析、解釋，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)結(jié)果，重點(diǎn)闡述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇五
1. 根據(jù)需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機(jī)，視工件的實(shí)際情況大小 配好藥劑pm600，并對(duì)工件進(jìn)行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當(dāng)排出之清水量至一根尾指粗細(xì)時(shí)，即關(guān)閉排水閥投入水及pm600比例 1:1，調(diào)高研磨頻率進(jìn)行研磨。
3. 當(dāng)工件變灰白色時(shí)，對(duì)工件進(jìn)行檢測(cè)。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對(duì)工件進(jìn)行清洗，投入第二次pm600研磨工件至端面柱面光澤一至，無(wú)白霧霧及麻點(diǎn)黑斑的感覺。
4.研磨工件至理想效果后，對(duì)工件進(jìn)行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進(jìn)行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機(jī)臺(tái)大小而定。
備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴(kuò)孔為原則。
2.工件端面刀痕過深時(shí)，退至車床組做端面研磨處理。
3.加入pm600切削一段時(shí)間后，若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉(zhuǎn)過慢時(shí)或是石頭過黏時(shí)，對(duì)研磨機(jī)內(nèi)加入適量的水潤(rùn)滑 。
4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長(zhǎng)處理料越少。
5.每48hr打黃油一次，設(shè)備間隔使用每72hr打黃油一次。
一、噪音作業(yè)安全守則
（一）噪音作業(yè)勞工必需戴用聽力防護(hù)具。
（二）過量噪音曝露會(huì)造成重聽，聽力損失永遠(yuǎn)無(wú)法治療。
（三）聽力防護(hù)具如耳罩、耳塞等在噪音未達(dá)鼓膜前予以減低噪音量。
（四）噪音工作區(qū)內(nèi)戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報(bào)信號(hào)為原則。 （五）戴用聽力防護(hù)具建議
1.公司醫(yī)務(wù)人員將指導(dǎo)如何戴用聽力防護(hù)具。
2.適應(yīng)戴用聽力防護(hù)具，由短時(shí)間戴用而至整個(gè)工作日戴用，建議戴用時(shí)間表如下
3.若第五天以后戴用聽力防護(hù)具仍覺得不舒服，找公司醫(yī)務(wù)人員協(xié)助。
4.聽力防護(hù)具若有損壞、變形、硬化時(shí)送安全衛(wèi)生單位更換。
5.聽力防護(hù)具若遺失時(shí)，應(yīng)即至安全衛(wèi)生單位領(lǐng)取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項(xiàng)：
（一）最佳聽力防護(hù)具系適合您戴用它。
（二）正確的戴用聽力防護(hù)具可達(dá)良好保護(hù)的目的，小的漏泄將破壞防護(hù)具保護(hù)其有效
性。
（三）說(shuō)話咀嚼東西等會(huì)使耳塞松動(dòng)，必須隨時(shí)戴好。
（四）耳塞保持清潔，不會(huì)發(fā)生皮膚刺激或其它反應(yīng)。。
二、化學(xué)作業(yè)安全守則：
(一)工作安排注意事項(xiàng)：
工作人員必須依照指示及標(biāo)準(zhǔn)操作法工作，不得擅自改變工作方法。
2. 工作人員必須戴防護(hù)口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護(hù)器具。
3. 各種酸、易燃物及其它化學(xué)品，必須分別擺放，加以明顯標(biāo)示防止誤取用。所有的容器必須為標(biāo)準(zhǔn)或指定使用的容器。
4. 盛裝化學(xué)品的容器，如有破裂應(yīng)立即清出，移送安全地點(diǎn)，妥善處理。
5. 防護(hù)手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內(nèi)充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象，即表示該手套已破裂。
6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7. 手套等防護(hù)具，使用后必須用清水沖洗。
8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。
9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學(xué)品做與工作無(wú)關(guān)的試驗(yàn)或其它使用。
10.廢酸、廢棄易燃物應(yīng)予適當(dāng)?shù)奶幚恚坏秒S意排棄，以免危險(xiǎn)。
11.化學(xué)品應(yīng)貯放于規(guī)定地方，走道及任何通道，不得貯放化學(xué)品。
12.工作場(chǎng)所，應(yīng)設(shè)緊急淋浴器，并應(yīng)能隨時(shí)提供大量的水，以應(yīng)付緊急情況的沖洗。
13.隨時(shí)注意安全設(shè)施及保護(hù)衣物的安全程度須要時(shí)，應(yīng)更新防護(hù)具物、設(shè)施，不得誤。
14.工作間不可將工作物投擲于槽內(nèi)，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。
15.酸液應(yīng)置于完全不與其它物沖擊處。
16.傾倒酸液時(shí)，須將酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎墜入酸液中時(shí)，須用掛鉤取出。
（二）搬運(yùn)：
1〃為防止搬運(yùn)時(shí)化學(xué)物質(zhì)的泄露，搬運(yùn)前應(yīng)先將盛裝容器的旋蓋擰緊，并穿著不浸透性防護(hù)圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。
2.在搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)地區(qū) ，應(yīng)把地面清理平坦干凈，注意防止滑溜。
3.搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)應(yīng)嚴(yán)防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發(fā)生。
4.使用手推車搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)時(shí)，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護(hù)，必要時(shí)應(yīng)送醫(yī)院做進(jìn)一步治療檢查。
（三）異常事故的處理：
1. 停止作業(yè)，立即通知作業(yè)主管。 2. 確認(rèn)異常事故的原因及種類。
3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的.措施。
①修護(hù)人員、技術(shù)人員進(jìn)行檢修工作。 ②由作業(yè)主管及人員自行調(diào)整異常狀況。
③在有發(fā)生災(zāi)害的可能時(shí)，應(yīng)即疏散作業(yè)人員。
（四）急救：
1. 最重要者應(yīng)迅速洗除化學(xué)物，并迅速的將傷者移離污染場(chǎng)所。
2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時(shí)應(yīng)脫去衣服，并維持至少十五分鐘以上的沖洗。
3. 與眼睛接觸，即使少量進(jìn)入眼睛也應(yīng)以大量水沖洗十五分鐘以上。可使用洗眼器，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應(yīng)再延長(zhǎng)十五分鐘。傷者最好急送眼科。
4. 送醫(yī)院做進(jìn)一步治療。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇六
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)
溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c（naoh）？
c（hcl）？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）
或c（hcl）？。
v（naoh）v（hcl）
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是ph=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇七
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。
儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶?jī)蓚€(gè)。
藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。
1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l
②測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）
①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇八
用實(shí)驗(yàn)證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣含量越高
:藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個(gè)、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
1．檢查儀器、藥品。
2. 做好用排水法收集氣體的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作。 現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)。
6. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
7. 清洗儀器，整理復(fù)位。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇九
化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科目，需要考生不斷地做實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中真實(shí)地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，看到各種化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生。做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)之后，學(xué)生們要寫化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)，將自己在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的所感所想寫出來(lái)。下面小編為大家提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)，供大家參考。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。 化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性很強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)就顯得非常重要。
剛開始做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，由于學(xué)生的理論知識(shí)基礎(chǔ)不好，在實(shí)驗(yàn)過程遇到了許多的難題，也使學(xué)生們感到了理論知識(shí)的重要性。讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題， 自己看書，獨(dú)立思考，最終解決問題，從而也就加深了學(xué)生對(duì)課本理論知識(shí)的理解，達(dá)到了“雙贏”的效果。 在做實(shí)驗(yàn)前,一定要將課本上的知識(shí)吃透,因?yàn)檫@是做實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),實(shí)驗(yàn)前理論知識(shí)的準(zhǔn)備，也就是要事前了解將要做的實(shí)驗(yàn)的有關(guān)資料，如：實(shí)驗(yàn)要求，實(shí)驗(yàn)內(nèi) 容，實(shí)驗(yàn)步驟，最重要的是要記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等. 否則,老師講解時(shí)就會(huì)聽不懂,這將使做實(shí)驗(yàn)的難度加大,浪費(fèi)做實(shí)驗(yàn)的寶貴時(shí)間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實(shí)驗(yàn)要清楚各實(shí)驗(yàn)儀器的接法,如果 不清楚,在做實(shí)驗(yàn)時(shí)才去摸索,這將使你極大地浪費(fèi)時(shí)間,會(huì)事倍功半. 雖然做實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師會(huì)講解一下實(shí)驗(yàn)步驟，但是如果自己沒有一些基礎(chǔ)知識(shí)，那時(shí)是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實(shí)自己也不知道做什么。做實(shí)驗(yàn) 時(shí),一定要親力親為,務(wù)必要將每個(gè)步驟,每個(gè)細(xì)節(jié)弄清楚,弄明白,實(shí)驗(yàn)后,還要復(fù)習(xí),思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會(huì)忘得一干二 凈,這還不如不做.做實(shí)驗(yàn)時(shí),老師會(huì)根據(jù)自己的親身體會(huì),將一些課本上沒有的知識(shí)教給學(xué)生,拓寬學(xué)生的眼界,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這門課程在生活中的應(yīng)用是那么的 廣泛.
學(xué)生做實(shí)驗(yàn)絕對(duì)不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準(zhǔn)備，若是做了也不知道是個(gè)什么實(shí)驗(yàn)，那么做了也是白做。實(shí)驗(yàn)總是與課本知識(shí)相 關(guān)的 在實(shí)驗(yàn)過程中，我們應(yīng)該盡量減少操作的盲目性提高實(shí)驗(yàn)效率的保證，有的人一開始就趕著做，結(jié)果卻越做越忙，主要就是這個(gè)原因。在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，開始沒有認(rèn)真吃 透實(shí)驗(yàn)步驟，忙著連接實(shí)驗(yàn)儀器、添加藥品，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，最后只好找其他同學(xué)幫忙。 特別是在做實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)很多問題，如果不解決的話，將會(huì)很難的繼續(xù)下去，對(duì)于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請(qǐng)教老師。
我們做實(shí)驗(yàn)不要一成不變和墨守成規(guī)，應(yīng)該有改良創(chuàng)新的精神。實(shí)際上，在弄懂了實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，我們的時(shí)間是充分的，做實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是游刃有余的， 如果說(shuō)創(chuàng)新對(duì)于我們來(lái)說(shuō)是件難事，那改良總是有可能的。比如說(shuō)，在做金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，我們可以通過自制裝置將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。
在實(shí)驗(yàn)的過程中要培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決問題的能力。培養(yǎng)這種能力的前題是學(xué)生對(duì)每次實(shí)驗(yàn)的態(tài)度。如果學(xué)生在實(shí)驗(yàn)這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學(xué)的報(bào)告去抄，盡管學(xué)生的成績(jī)會(huì)很高，但對(duì)將來(lái)工作是不利的。
實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生在實(shí)踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養(yǎng)了良好的探究能力和科學(xué)道德，例如團(tuán)隊(duì)精神、交流能力、獨(dú)立思考、實(shí)驗(yàn)前沿信息的捕獲能力等;提高了學(xué)生的動(dòng)手能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的作風(fēng)，增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)。
上面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)，非常適合大家進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫作，對(duì)大家進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得寫作非常有效。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇十
分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式
1.實(shí)驗(yàn)題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實(shí)驗(yàn)原理
3.實(shí)驗(yàn)用品 試劑 儀器
4.實(shí)驗(yàn)裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項(xiàng)
7.數(shù)據(jù)記錄與處理
8.結(jié)果討論
9.實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)
:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇十一
實(shí)驗(yàn)1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來(lái)水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點(diǎn)，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時(shí)白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較?。藭r(shí)溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實(shí)驗(yàn)2
取水方式同實(shí)驗(yàn)一。在達(dá)到沸點(diǎn)后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運(yùn)動(dòng)。大約到25分鐘時(shí)，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比實(shí)驗(yàn)1同一時(shí)間高，溶液清澈透明（比同一時(shí)間透明），并且體積越來(lái)越多（比實(shí)驗(yàn)一同一時(shí)間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運(yùn)動(dòng)。
總結(jié)一下實(shí)驗(yàn)一，二：
1.從實(shí)驗(yàn)2看，冷卻時(shí)間越長(zhǎng)，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說(shuō)明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢(shì)。
2.從實(shí)驗(yàn)2，1看，導(dǎo)致液體體積，透明度在相對(duì)低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時(shí)間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報(bào)告外面的話：
1.水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結(jié)合時(shí)，由于水不純的原因，被水拿走了點(diǎn)東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2.關(guān)于氫氧化鈣個(gè)性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動(dòng)起來(lái)，找到了新家，跟水合作的生活在另一個(gè)世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場(chǎng)，讓他分子激動(dòng)，他反而越冷靜，越喜歡獨(dú)處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當(dāng)然，這些的前提都是他們還是自己。
3.關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說(shuō)法（引）：
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降？
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如kno3、nh4no3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，一般地說(shuō)，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如ca(oh)2等。
對(duì)ca(oh)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)2??2h2o和ca(oh)212h2o〕。這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇十二
（實(shí)驗(yàn)a） 實(shí)驗(yàn)名稱：小蘇打加白醋后的變化反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄啃√K打和白醋混合后的化學(xué)反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)過程：1，將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動(dòng)玻璃杯
3，觀察玻璃杯內(nèi)物質(zhì)的變化情況，通過接觸感受杯子的溫度變化 4，取下硬紙片，小心扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣，聞一聞?dòng)惺裁礆馕?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將小蘇打加入玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時(shí)，神奇的事情發(fā)生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。
取下硬紙片，小心的扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過來(lái)的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。 實(shí)驗(yàn)收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應(yīng)物醋酸具有揮發(fā)性，因此會(huì)有醋酸的味道，此外，反應(yīng)產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會(huì)產(chǎn)生醋味。
反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇十三
1.了解肉桂酸的制備原理和方法；
2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；
3.學(xué)習(xí)并掌握固體有機(jī)化合物的提純方法：脫色、重結(jié)晶。
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生perkin反應(yīng)，反應(yīng)式為：
然后
2.反應(yīng)機(jī)理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個(gè)h，形成ch3coococh2-，
1.主要藥品：無(wú)水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭
2.物理性質(zhì)
主要試劑的物理性質(zhì)
名稱苯甲醛分子量106.12熔點(diǎn)/℃-26沸點(diǎn)/℃179外觀與性狀純品為無(wú)色液體；工業(yè)品為無(wú)色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無(wú)色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣
試劑用量
試劑理論用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無(wú)水碳酸鉀7.00g10%naoh40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置
1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計(jì)、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：
圖1.制備肉桂酸的反應(yīng)裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象時(shí)間步驟將7.00g無(wú)水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現(xiàn)象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無(wú)色透明加熱后有氣泡產(chǎn)生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調(diào)解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變?yōu)榈S色，并出現(xiàn)一定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫逐漸變?yōu)榧t棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對(duì)蒸氣發(fā)隨著冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產(chǎn)生越來(lái)越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開始逐漸溶解，表面的生器進(jìn)行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后在通入燒瓶中液面下開始蒸氣蒸餾；待檢測(cè)餾出物中無(wú)油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中，用naoh水溶液清洗燒瓶，并把剩余的naoh溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透明的，加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結(jié)晶完全后過濾，再稱燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)，抽濾后為白色固體；稱重得m=6.56g實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無(wú)水碳酸鉀7.00ml10%naoh40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實(shí)際用量成品6.56g理論產(chǎn)量：0.05*148.17=7.41g實(shí)際產(chǎn)量：6.56g
產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%
1.產(chǎn)率較高的原因：
1)抽濾后沒有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；
2)加活性炭脫色時(shí)間太短，加入活性炭量太少。
2.注意事項(xiàng)
1)加熱時(shí)最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠(yuǎn)一點(diǎn)，電爐開小一點(diǎn)；若果溫度太高，反應(yīng)會(huì)很激烈，結(jié)果形成大量樹脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。
2)加熱回流，控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果反應(yīng)液激烈沸騰易對(duì)乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇十四
2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+na2so4
氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉
cu(oh)2=[等號(hào)上面寫上條件是加熱，即一個(gè)三角形]cuo+h2o
氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水
分為6個(gè)步驟：
1）：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唧w寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。（比如說(shuō)，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況）
2）：實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。（就可以用上面的反應(yīng)方程式）
3）：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。）
4）：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書上也有 （就是你上面說(shuō)的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）
5）：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。
6）：?jiǎn)栴}分析及討論
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇十五
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒有外加磁場(chǎng)的參與。
通過數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
1、所用器材及材料
（１）：長(zhǎng)方形塑料容器一個(gè)。約長(zhǎng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。
（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
（３）：塑料瓶一個(gè)，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。
（４）：鐵片兩片。（對(duì)鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長(zhǎng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動(dòng)，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。
3、"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設(shè)計(jì)的，（也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、將磁體用棉線掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開始運(yùn)動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）
7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識(shí)，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個(gè)長(zhǎng)方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(zhǎng)方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測(cè)量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測(cè)量?jī)善F片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），測(cè)量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個(gè)問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生。可以用化學(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來(lái)看這個(gè)問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。
12、改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗(yàn)，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn)，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。
此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。
通過磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬）。
通過磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正，洛侖茲力對(duì)磁性運(yùn)動(dòng)電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。
通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來(lái)說(shuō)，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫(kù)侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應(yīng)等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。
1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，從目前實(shí)驗(yàn)來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中，最大電流強(qiáng)度為200微安?？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實(shí)驗(yàn)電流超過200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線圖a-t(電流-時(shí)間)，還要通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。
由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說(shuō)是一門新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識(shí)之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。
我的觀點(diǎn)是，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn)，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。
注1、《蓄電池的使用和維護(hù)》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。
1979年北京第2版，統(tǒng)一書號(hào)：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護(hù)》編寫組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
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