2022年初三化學教案導入(四篇)

作為一名老師，常常要根據教學需要編寫教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？下面是我給大家整理的教案范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。

初三化學教案導入篇一

1、關于常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定的教學。

從生活實際出發(fā)創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生學習興趣，提高學生思考的驅動性。認識到化學就在身邊，進一步認識“性質決定用途”。

實物展示:用墨抄寫的古書。

多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定

2、關于碳的可燃性教學。

通過播放影音文件，從生活實際出發(fā)創(chuàng)設問題情景

冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮３Ｔ谑覂扔妹籂t燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的？

含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產生co，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育，聯系生活實際，認識身邊物質的科學知識，結合已有知識和經驗分析解決問題，進一步提高認識。

3、有關碳的還原性的教學（重點探究）

碳與氧氣反應，既可生成co2 ，又可生成co 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

引導學生分析問題提出假設──從問題出發(fā)進行大膽地假設，提出各種可能性。

討論后對假設小結

（1）．碳能與氧化銅反應；c＋cuo

cu＋co2↑

（2）．碳能與氧化銅反應；c＋cuo

cu＋co

（3）．碳與氧化銅不反應。

利用課件引導學生分析──思維探究

通過學生交流、辯論設計好實驗裝置。培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。

小組合作完成實驗并記錄實驗現象。

收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

碳具有還原性

理論應用于實際，了解生活和生產中的問題。

拓展提高──碳的還原性應用

拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應

及時總結培養(yǎng)學生良好的學習習慣。

及時鞏固所學知識。

對本節(jié)課學生的表現及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。

課題

碳的化學性質

授課人

學校

教學目標

知識與技能

1．掌握碳的化學性質，重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現象和結論。

2．根據碳的化學性質，了解碳的用途。

3．培養(yǎng)學生動手實驗能力（基本操作、觀察、記錄實驗現象）。

4．培養(yǎng)學生分析問題、解決問題以及語言表達能力。

過程與方法

1．通過對生活中一些常見碳單質的使用情況，了解碳單質在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性；

2．在學習了碳單質可燃性的基礎上，提出問題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應呢？通過學生的討論和教師的引導，學習碳單質的還原性，即，實驗探究——碳還原氧化銅。

情感態(tài)度、價值觀

1．引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性，同時培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質。

2．通過解決實際問題培養(yǎng)學生學化學的興趣和社會責任感，同時體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅從而使學生產生熱愛化學的情感。

3．通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內外因關系原理”的教育。

重點

學習碳的還原性。

難點

探究碳還原氧化銅的實驗裝置。

教學方法

實驗探究和思維探究

儀器

藥品

試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺等。

碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。

教師活動

學生活動

設計意圖

1用墨抄寫的古書。

2用墨寫的字畫。

創(chuàng)設情景，激發(fā)學生興趣，提高學生思考的驅動性。

我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

一、常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定。

從生活實際出發(fā)引課，認識到化學就在身邊，進一步認識“性質決定用途”。

教師活動

學生活動

設計意圖

回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗，寫出此反應的化學方程式。

碳的可燃性：

1、完全燃燒——充足

點燃

教學目標

目標：

1、認識的真實存在及是構成物質的一種粒子；

2、了解的概念和基本性質；

3、學會用的觀點來區(qū)別變化和變化；

4、理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

目標：

培養(yǎng)學生查閱、觀察及抽象能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發(fā)學生的，培養(yǎng)學生團結協作精神。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質由等粒子所構成，討論的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論（即的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的知識對物質發(fā)生變化時本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給下一個比較準確的定義。

教材為了進一步讓學生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導讀者去的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關知識進一步區(qū)分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

教學建議

本節(jié)重點研究的是有關知識?？床灰娨裁恢瑢τ谒拇嬖趯W生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程 中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程 中將學生實驗（氨擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在，同時也便于學生學習性質時，樹立起是運動的，不同物質大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它的照片。

對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的知識以小組的形式從物質發(fā)理變化或化學變化時本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給一個比較準確的定義。

本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點？"是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質的，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的性質相同，不同種物質的性質不同?？梢栽俜质钦f它在化學反應過程中起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個所能表現的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應讓學生了解的概念 初中數學，也應讓學生弄清概念的內在含義。

在學生對概念有了了解之后，師生應對的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程 中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學生學習這部分知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關知識（是運動的，之間有引力和斥力），可向學生指明有關熱運動和物態(tài)變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態(tài)、間力和物質三態(tài)相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的。

教學設計示例

教學重點：

概念的建立及對行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學難點 ：

對概念的理解；領悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

初中化學學習方法指導

化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科，由于學生的認知程度和學習方法的差別，出現部分學生剛開始學習時很有興趣，也下功夫，但學習方法不對，成績總不理想，因此加強化學學習方法指導是十分重要的。

1、“預習”：

預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學習主動、有興趣。

2、“聽講”：

聽講是學好化學的關鍵，非常重要。初三是化學系統學習的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：

⑴集中注意力

課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和愿望進行控制，但聽老師講解這種學習活動就不同，它不可能由自己進行有效控制，因為這種學習活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預習的基礎上，首先要集中注意力要聽好課。

⑵要勤于思考

學生在課堂上聽老師講解學習內容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，而且要勤于思考，學會思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現由感性到理性的飛躍。

⑶注意教師所用的方法與思路

在聽講過程中，學生不僅要記住教師給出的結論，更應該注意教師得出這個結論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數，只重“結果”而輕“過程”，忽視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。

⑷積極地回答和提出問題

教師在教學過程中，為了激發(fā)學生的學習興趣、調動學生的學習積極性和了解學生的學習情況，通常會向學生提出各種問題，有時也會鼓勵學生自己提出相關的問題，對此，學生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進?！?/p>

⑸養(yǎng)成“先聽后記”的習慣

聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記”的習慣，將聽到的內容加以思考整理，提綱挈領地記錄本節(jié)的重點、難點，和課本上沒有的內容，課后應全面系統地整理筆記，將易錯、易混或對自己有啟發(fā)的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。

3、“復習”：

復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規(guī)復習、單元復習和總復習。常規(guī)復習指學生每天放學后對當天所學知識的復習，常規(guī)復習每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復習，要注意知識的拾漏補缺，重在知識系統性、條理性?？倧土曋钙谥?、期未或一學年的復習，復習量較大，要重視知識的整體歸納、總結，將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

4、“記憶”：

化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數據、化學方程式等。根據艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55．8％，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保留率為33．7％，一個月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復習和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統共一百斤?！庇洃?。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！庇洃?。過濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。

5、“作業(yè)”：

作業(yè)是學生鞏固和消化所學知識即學懂會用的體現，通過做題能鞏固所學的知識，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識；能學習解題方法，發(fā)展思維，將知識轉化為解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質和思維能力再提高的過程，對學生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關鍵在于要理順所做解題目題的思路、邏輯關系和類型，把握相關知識之間的內在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節(jié)省時間，可大大提高學習效率。

對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”?？梢韵肽芊裢ㄟ^改變物質、數據、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。

初中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對這些基本概念和基本原理的理解是否準確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據，是分析和解決化學問題的基礎。初三學生中對基本概念和基本原理學習不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這部分內容也是考試中容易失分的地方。

1、 通過觀察實驗來幫助理解概念

化學基本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應、化合反應的概念，還可以加深理解單質和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

2．找出相關概念的區(qū)別和聯系進行對比學習

化學概念之間即有本質的區(qū)別又有聯系，學習時應將相關概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內存聯系。如將化合反應和分解反應、單質和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行對比學習，就能取到事半功倍的效果。

3．理解概念的組成，注意概念中的關鍵字、詞

學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，其中關鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態(tài)，四為溶解的質量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。同時，要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念為由同種元素組成的純凈物，關鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質，你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質不一定就是單質，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質。

（一）元素化合物知識的特點

1、 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。

2．元素及化合物知識的內在聯系緊密，規(guī)律性較強，知識系統都是從單質到化合物，都按存在、性質、用途、制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決于物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其余的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。

3．元素及化合物知識內容多，既有共性，又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如hno3具有酸的通性又有特性：與金屬反應不生成氫氣而生成水。

4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與c、p、s、mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

（二）元素化合物知識的學習方法

1、 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。

2．要總結規(guī)律并掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規(guī)律，同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質學習總結出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃h2so4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現錯誤。

3． 要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網絡。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯系可以以某物質為中心將其聯系串成一個知識網絡，使零散的知識系統化、結構化，條理化。

4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如h2、c、co可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看h2、co分別還原cuo的操作一樣，不同點是co還原cuo需進行尾氣處理。h2和co的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產物都有金屬和水或co2，從反應類型看co與cuo的反應不屬于置換反應。

1．牢固掌握化學計算的基礎知識。

基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清，原理不明，物質的變化規(guī)律不十分明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如h2o的相對分子量為18，5h2o中水的相對分子量仍是18而不是90，再如a＋2b＝c＋2d中已知c和d的相對分子質量比為22 ：9，若生成4克c，同時還有多少克d生成？其中c和d的質量比一定是22：2×9=22：18，然后再進行有關計算。如把c和d的質量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質量的概念還分不清楚。

2．掌握并運用好解題步驟

解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上，根據題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數據處理等要細心，最后還要對結果進行檢驗分析。

3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧

要善于從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知kclo3中氧的質量分數為39.2%，kmno4中氧的質量分數的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質產生氧氣多。表面上看kmno4中氧元素的質量分數比kclo3中氧元素的質量分數要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出kclo3中雖含氧元素的質量略比kmno4低，但它的氧元素全部都轉化為o2，而kmno4中的氧元素只是部分轉化為o2，從而得出是kclo3生成的o2多。再如有feso4和fe2(so4)3的混合物測得混合物中s元素的質量分數為a%，則混合物中fe的質量分數是多少？此題可以巧解。即無論feso4或fe2(so4)3中“so4”是不變的所以：原子個數比s : o = 1 : 4 ，質量比 s : o = 32 : 64 = 1 : 2 ，設混合物的質量為1，已知s元素質量為a%，則o元素的質量為2a％，那“so4”的總質量為a%+2a%=3a%， 所以fe元素的質量分數為1－3a％。

4．要注意解題的格式

如設未知數時要寫成“設某某的質量（或體積等）為x”，而不能寫成“設某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g ，而不要寫成（g）。計算質量分數時一定要乘以100%。根據化學方程式的計算要注意按“設、方、關、比、算、果、答”的順序進行。

1．要重視化學實驗?；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和鞏固化學知識。

2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。要正確對實驗現象進行描述，弄清現象與結論的區(qū)別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現象的不同來推斷是哪種氣體，要注意回答問題時要先說現象，后說結論。

3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。

4．要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序并能根據實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。

總之，只要充滿信心，勤奮學習，總結掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好

【—方程式匯總：酸的化學性質】根據酸的化學性質，我們總結了以下發(fā)生的化學反應方程式。

酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o

氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o

氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o

氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh == nacl +h2o

鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o

硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl

從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多，中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。

初三化學教案 水

教學目標

目標

使了解自然界中水的分布狀況；

水與工農業(yè)生產和人民日常生活的密切關系；

水污染的后果及防止水體污染；

了解水的組成及性質。

目標

培養(yǎng)學生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。

培養(yǎng)學生團結協作的團隊意識。

教學建議

本節(jié)內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學?？梢栽谡n前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過這種組織形式可以提高學生的，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現義務的全員性和的全過程性。特別對學生來說，強烈的表現欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現。

水的組成是本節(jié)課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：

1、 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2、水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導 初三，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。

教學設計方案

課題：水

重點：水對人類的影響及水的組成

1．吸附是物理現象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：co2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，就是化學變化。

2．“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質，它表示由碳元素組成的某種單質——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質時，習慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當碳燃燒時”。

3．c還原氧化銅注意問題：

①酒精燈加網罩可使火焰集中并提高溫度；

②試管口要略向下傾斜；

③裝置的氣密性要好；

④實驗結束時，先撤出導氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。

【典型例題】

例析：

1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。

（1）酒精燈加燈罩的目的______________________；

（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；

（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________；

（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

其反應條件是高溫，所以酒精燈要加網罩以提高火焰的溫度。剛開始預熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，否則試管①內溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內已恢復至常溫，銅與氧氣就不反應了。

答案：

（1）提高酒精燈火焰的溫度；

（2）開始排出的是試管內的空氣 ；

（4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。

一：之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

復分解反應：

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o

2、堿＋酸→鹽＋h2o

cu(oh)2+2hcl===cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4===cuso4+2h2o

naoh+hcl===nacl+h2o 2naoh+h2so4===na2so4+2h2o

naoh+hno3===nano3+h2o mg(oh)2+2hno3===mg(no3)2+2h2o

ba(oh)2+h2so4===baso4↓+2h2o

al(oh)3 + 3hcl 中考 =======alcl3 + 3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑ 實驗室制取co2 、除水垢

na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

hcl+agno3===agcl↓+hno3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子

h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42 - 的原理

ba(no3)2+h2so4===baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗ba2+的原理

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

kcl+agno3===agcl↓+kno3 nacl+agno3===agcl↓+nano3

na2so4+bacl2===baso4↓+2nacl bacl2+2agno3===2agcl↓+ba(no3)2

5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉淀

fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

naoh+nh4cl===nacl+nh3↑+h2o生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

初三化學教案導入篇三

了解人類重要的營養(yǎng)物質是指蛋白質、糖類、油脂、維生素，無機鹽和水等六大類。

初步認識蛋白質、糖類、油脂、維生素在人類生命活動中的重大意義。

通過收集資料、討論交流、實驗探究、培養(yǎng)學生交流、合作意識和合作探究能力。

通過本課題的學習，激發(fā)更多的學生關注健康、關愛生命。

蛋白質在人類生命活動中的重要意義。

一組精美圖片（或制作成多媒體）、研缽、滴管、小燒杯、量筒、醫(yī)用維生素c、蒸餾水、漏斗、濾紙、玻璃棒、石蕊、碘酒、米飯

1課時

同學們都吃過飯了嗎？我們每天為什么要吃飯啊？為什么光吃飯還不行，還要吃菜呢？

（學生回顧以前所學的生物學知識，得出我們人類維持生命和健康所需的六大營養(yǎng)物質）

水是生命之源，我們在生物學和化學中已經知道了不少。上一單元，我們學習了常見的鹽，本單元所涉及的無機鹽將在下一個課題中進行研究。本課題我們主要研究的內容是四類有機物的營養(yǎng)物質。

請分組閱讀教材p88～94，討論并完成p89、p93兩處的課堂練習。

各小組匯報小組的討論成果。

①特殊的蛋白質──酶；維生素的音譯名：vitamin-維他命；

②演示：碘與淀粉的反應：單質碘＋淀粉顯藍色。

給我們平時常吃的食物找“家”：米飯、羊肉、蘋果、白菜、牛肉、花生、糖果、豬肉、黃瓜、鮮奶、魚肉、玉米、雞蛋、柑橘、蘿卜、蒜苗、雪梨。

主要含蛋白質的有 ；主要含糖類的有 ；

主要含油脂的有 ；主要含維生素的有 。

①拋磚引玉：警方常用“指紋顯示”來破案。方法一：取一個蒸發(fā)皿，加入少量的碘酒后，微微加熱，將留有手指印的證物（紙張或器皿）放在蒸發(fā)皿上方，過一會兒可顯示出清晰的指紋（其原因是手指上的油脂在器皿或紙張上，而碘可溶于油脂中，從而顯示出指紋來）；方法二：將硝酸銀溶液小心地涂抹在案情證物上，再用光照，則在物證上會顯示出黑色的指紋來。（其原因是手指上的汗跡中含有無機鹽nacl等，與agno3反應生成了agcl，經光照，agcl分解產生黑色銀的微粒，而顯示出黑色指紋）。

②學生實驗探究維生素c的性質：取3片醫(yī)用維生素c（也可用學生自備的水果、果汁），碾碎后溶于10 ml水中并過濾，取少量濾液向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，觀察，可見 。說明維生素c的水溶液呈 性，醫(yī)學上常把維生素c稱之為 （可查閱資料或訪問醫(yī)護人員）。維生素c在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫條件下易被破壞。請想一想，如何食用新鮮黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素c。

（“我”在維持人類生命和健康中的作用）

課前將學生分成四組，分別收集四類有機營養(yǎng)物的生理功用（每小組負責一類），并用第一人稱“我”寫成匯報交流材料。

（多媒體展示）

①吸煙與疾病。圖片：肺癌患者的肺與正常人的肺的比較。

②資料：甲醛浸泡的雞爪和水產品。

③資料：硫黃熏制的白木耳。

④市場上銷售的毒大米和毒筍。

⑤關注生活中所見到的“黃曲霉菌”。

⑥關注居室裝修中的“隱形殺手”──甲醛、苯。

看了之后你們有何感受？

①我們應怎樣關注健康、關愛生命？

②我們應怎樣合理安排膳食？調查我們學校的食譜是否符合健康要求，并提出合理化建議。

③我們?yōu)槭裁床荒芷?、挑食？我們?yōu)槭裁匆喑允卟耍?/p>

你認為“飯后百步走，活到九十九”的民間說法有科學道理嗎？建議你做一做下面的調查研究：參考課本p94頁習題3中提供的數據，記錄自己（或他人）每天行走多少路，大約消耗多少油脂？根據研究對象的身高、體重之比，制定一個科學的走路鍛煉計劃，并堅持實施，做好記錄，分析結果，在適當的時候完成調查研究報告。

本節(jié)課從“民以食為天”的吃開始，讓學生回顧已學的生物學知識，從而使本課題順理成章地導出。

在學生互動活動中又設置了一欄：“其他，你感興趣的內容”，更是體現了“以人為本”張揚學生個性的理念。值得一提的是滕老師的“課后調研”給學生提供了七年級數學課本上的相關內容，可謂用心良苦。

①20xx年11月10日楚天都市報

摻有礦物油的大米對人體有致畸、致癌作用。一次性進食了較大量的含礦物油的食物，可導致不同程度的腹部不適、腹瀉、偶有惡心嘔吐等癥狀。鑒別摻油大米的簡便方法是：用少量熱水浸泡大米，手捻有油膩感，嚴重者水面有浮油。

②北京師范大學出版社義務教育課程標準實驗教科書數學七年級上冊p116

現代營養(yǎng)學家用身體質量指數來判斷人體的健康狀況，這個指數等于人體質量（千克）與人體身高（米）平方的商。一個健康人的身體質量指數在20～25之間；身體指數低于18，屬于不健康的瘦；身體質量指數高于30，屬于不健康的胖。

初三化學教案導入篇四

分子和原子是初中學生初次接觸到的微小的粒子，在此之前只有一些微觀現象的感性認識，沒有任何理性的認識。我在教學過程中依據新課程標準，結合教科書上的例子，采取多種教學手段來組織教學。如演示實驗、改進實驗、補充實驗、設計三維動畫等。我在教學方法上采用了激趣──質疑──驅動──反饋四步程序教學法。

教學程序：創(chuàng)設問題情景，激趣──提出問題，質疑──引導探究，驅動──引導分析。形成想象──鞏固深化，反饋交流。

學習程序：明確問題，產生疑問──觀察實驗，記錄現象──分析現象，透析本質──借助三維動畫，形成想象表象──根據想象，形成概念──理解概念，遷移運用，表達交流。

課 題

《分子和原子》

授課人

饒志權

學 校

湖北省仙桃市實驗初中

教學目標

1． 認知目標：認識分子與原子的真實存在，了解分子、原子的基本性質，理解分子、原子的概念，會用分子、原子的觀點來解釋物理變化和化學變化；

2． 能力目標：通過對宏觀現象和微觀本質間相互聯系的分析、推理，提高學生抽象思維能力；

3． 情感目標：通過對物理變化和化學變化的解釋，學會科學聯系的方法；通過對分子的可分性與不可分性的認識，學會辨證思考問題的方法。

教學重點

分子、原子概念的建立及對分子行為微觀想象的形成。

教學難點

建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。

教學方法

學案導學、問題導思、實驗探究、動畫揭示微觀的直觀教學相結合。

儀器藥品

酒精、濃氨水、酚酞試液、膠頭滴管、灑過香水的絹花、大小燒杯、試管、錐形瓶，分子間隔演示儀等等。

教 師 活 動

學 生 活 動

設 計 意 圖

【導入部分】一、分子的真實存在。

【激趣】請同學們分組實驗，滴一滴醫(yī)用酒精在紙上、手上或衣服上，并注意觀察現象。

動手實驗，在衣服、紙上、手上等處滴一滴醫(yī)用酒精。

創(chuàng)設情景、激發(fā)興趣。

【提問】你觀察到了什么現象？

【過渡】你知道這是為什么嗎？

回答：酒精揮發(fā)了。

通過生活中的常見現象，啟迪思維。

【展示】一束灑了香水的絹花

【提問】你們聞到了什么氣味？它能夠看見嗎？

回答：聞到了花的香味，但看不見這種物質。

引導學生探究。

【播放動畫1】無數的球狀的微小粒子從一束鮮花中不斷向四周擴散，飄到畫面另一側的小女孩的鼻孔處，小女孩發(fā)出聲音：好香啊！

觀看放映。

通過多媒體模擬展示微觀世界，引導學生形成想象。

教 師 活 動

學 生 活 動

設 計 意 圖

【演示】一小堆糖，用藥匙先取出一點，再一分為二，再分面四分之一……想一想，最后分成了什么？

【講解】糖就是由許多肉眼看不見的小粒子構成的。很多物質都是由我們肉眼看不見的微小的粒子——分子構成的。

【提問】你能解釋為什么酒清揮發(fā)了嗎？你能解釋我們?yōu)槭裁茨軌蚵劦交ǖ南阄秵幔?/p>

用分子的觀點解釋。

讓學生初步認識一些物質是由分子構成的。

【板書】分子是客觀存在的

【指導閱讀】教材p47第一、二自然段

【組織討論】1．為什么水會減少？2．解釋品紅在水中的擴散。

閱讀教材。

分組討論并表達交流。

應用所學知識解決實際問題。

【拓展】請猜想一下，品紅在什么情況下可擴散得更快一些？

【提問】這說明了什么？

回答：在熱水中，分子運動加快。

回答：說明分子是在運動的。

聯系物理知識，拓寬學生知識面，引導學生深入探求知識。

【過渡】物質是由分子、原子等微小的粒子構成的，這些粒子我們肉眼看不到但我們借助先進儀器不僅能看到，而且我們還能移動它們。

【指導觀察】世界上最小的漢字

【板書】構成物質的粒子——分子、原子等。

觀察，猜想它的大小。

讓學生進一步認識與理解分子的真實存在，并進行愛國主義教育。

第二部分：分子的基本性質 1、分子很小；

【指導閱讀】“分子的質量和體積都很小”這一段話。

【提問】教材上哪些數據說明分子的質量很?。磕男祿f明分子的體積很??？

學生用課本數據回答。

理解“分子很小”。

【知識介紹】苯分子放大的倍數。

【動畫2】水分子的小黑點與乒乓球比較，漸漸變大，變成乒乓球和地球模樣

【板書】分子很小。

學生觀看。

直觀揭示分子的大小。

第三部分：分子的基本性質 2．分子的運動

【過渡】從品紅的擴散，我們猜想分子是在運動的，但這并不能讓我們信服，下面我們用實驗來探究一下分子的運動。

【提供資料】濃氨水易揮發(fā)出氨氣，氨氣極易溶解于水，氨水可使無色的酚酞試液變成紅色。

【引導探究】

閱讀資料。

訓練學生發(fā)散思維的能力，培養(yǎng)學生的實驗操作能力。

【演示】取一只試管，倒入2毫升氨水，滴2滴酚酞試液。

【提問】有什么現象？

【提出問題】不直接滴加濃氨水，你能使酚酞試液變成紅色嗎？

【提供實驗儀器】濃氨水、酚酞溶液、大小燒杯、大試管、膠頭滴管、棉花、濾紙條，錐形瓶、橡皮塞等。

【提出要求】設計實驗，探究氨分子的運動。

【板書】分子的運動。實驗探究過程等。

【引導分析】方案一，燒杯a與燒杯b哪些條件相同，什么條件不同 為什么這樣設計

【巡回引導】

肯定學生的發(fā)言的正確性，指導學生設計方案。提醒學生注意觀察現象，引導學生透過現象，分析本質。

【評價方案】

回答：酚酞遇氨水變成了紅色。

討論：（發(fā)言要點匯總）

1．可能根據氨水易揮發(fā)的性質，再利用氨氣的易溶于水。

2．必須在一個密閉的環(huán)境中才能完成。

學生先分組動口討論，再動手實驗。幾分鐘后，表達交流。介紹自己實驗中的成功經驗，總結失敗的教訓。

（學生設計方案匯總：）

4． 其他方案。

訓練學生發(fā)散思維的能力，培養(yǎng)學生的實驗操作能力。

在老師的引導下，讓學生學會科學探究的方法。

【引導學生歸納】這些實驗說明了什么？

如果改變溫度會有什么影響？

歸納：分子是在不停地運動的。溫度升高，分子運動加快。

培養(yǎng)學生分析問題的能力。

【投影】學案上的課堂訓練一

完成練習。

隨堂鞏固知識

第四部分：分子的基本性質 3、分子間有間隔

【設疑】物質為什么有固（s）、液(l)、氣(g)三態(tài)的變化

再次激趣

【演示實驗】兩個集氣瓶中分別盛放o

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